题目内容
【题目】用给定化合价的五种元素写出符合要求的物质化学式：
可溶性碱 水溶液呈蓝色的盐 ,
单质 氮的氧化物 ,
【答案】Ba（OH）2；Cu（NO3）2；N2；N2O5．
【解析】
试题分析：金属离子和氢氧根离子组成的化合物是碱，题中所给元素可以组成氢氧化铜和氢氧化钡两种碱，但是氢氧化铜不溶，所以应写氢氧化钡；金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，金属离子有铜离子和钡离子，酸根离子只有硝酸根离子，铜离子在溶液中呈蓝色，与硝酸根离子组成硝酸铜；单质是由同种元素组成的，单质中元素的化合价为0，故应写氮气的化学式；题中给出了氮元素的化合价为+5价，与-2价的氧元素组成五氧化二氮.
故答案为：Ba（OH）2；Cu（NO3）2；N2；N2O5．
名校课堂系列答案
【题目】（11分）某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气。根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐。
【猜想与假设】
甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。
乙同学：铁钉里的 加快了H2O2的溶液分解。
【设计方案和实验】完成下列表格
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象。 | 甲同学结论成立。 | |
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入 粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象。 | 无现象 | 乙同学结论 。 （填“成立”或“不成立”） |
【讨论交流】丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂。你是否支持丙同学的观点？ ，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是 。
【拓展】
(1)实验证明Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。该反应的文字表达式
(2)下表是丙同学探究影响H2O2分解速率时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？ 。
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
