题目内容
【题目】化学实验室里，某化学兴趣小组发现了一瓶标签受到腐蚀的无色溶液(如图所示)，他们对此产生了兴趣。
（提出问题）这瓶溶液究竟是什么?
（猜想假设）
猜想①：Na2CO3
猜想②：NaCl
猜想③：Na2SO4
小丹同学根据标签上的信息认为一定不可能的猜想是________。
（查阅资料）Na2SO4溶液显中性
（设计实验）为了确定该溶液究意是剩余两种盐的哪一种，设计如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ．取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 | _______ | 猜想____成立 |
Ⅱ．向步骤Ⅰ中试管内继续加入过量稀盐酸 | 有大量气泡产生 |
（实验反思）
(1)写出实验步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_______________________。
(2)为达到实验目的，小丹认为上述设计实验还可简化，则下列实验操作可以是______(填序号)。
A．向样品中滴加酚酞试液看溶液的颜色变化
B．向样品中加入稀盐酸看是否有气泡产生
C．蒸发样品看是否有固体析出
【答案】 ② 有白色沉淀生成 ① Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AB
【解析】本题通过缺失标签的药品成分的探究，考查了溶液的酸碱度测定，盐的化学性质。结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份。
猜想假设：根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中Na的右下角有数字2，该物质不可能是氯化钠。故选②；
设计实验：实验步骤Ⅱ中加入盐酸反应产生大量的气泡，说明溶液的溶质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验步骤Ⅰ中产生的实验现象是有白色沉淀生成；
实验反思：（1）实验步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式是Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl；
（2）A、碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，硫酸钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红色，可以滴加酚酞试液的方法来确定物质的成分，正确；B、碳酸钠能与盐酸反应产生气体，硫酸钠不与盐酸反应，可以使用盐酸与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分，正确；C、无论是碳酸钠还是硫酸钠蒸发样品都有固体析出，错误。故选AB。
