题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
【提出猜想】甲：气体是H2； 乙：气体是SO2； 丙：气体是SO2和H2；
【实验探究】 为了验证上述猜想．同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有______。
（2）B装置的作用是_____________________。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是______________；加热一段时间后，观察到___________________________，证明气体中含有H2。
（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式__________________________。
【讨论】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：________________________________________。
【答案】 SO2 除去混合气体中的水蒸气/干燥气体 排出玻璃管中的空气 黑色物质变成红色 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸
【解析】(1)由资料“SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色”可知，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；
(2)由于浓硫酸具有吸水性，所以B装置中的浓硫酸可以除去混合气体中的水蒸气；
(3)由于氢气与空气混合在加热时可能出现爆炸，因此，在进行加热前要把玻璃管中空气全部排出，所以进行操作时应先通入氢气排出管内空气然后再进行加热；氢气能与氧化铜反应生成铜和水，会观察到会黑色粉末变红；
(4)反应中生成的二氧化硫会造成空气的污染，所以用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
【讨论】
(1)随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气；
