题目内容

【题目】某同学为了探究相关金属的化学性质,做了下列实验:

1A试管中实验现象是_____

2)只通过AB实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用试剂不合理的是_____

A CuAg、稀盐酸 B CuAgNO3溶液 C CuNO32溶液、Ag

3)实验C中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:

A ZnCuAg B ZnCu C CuAg D Ag

这四种猜想中你认为有可能的是_____(填编号)。

【答案】锌片表面有红色固体生成,溶液由蓝色逐渐变为无色 A ACD

【解析】

1A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜,实验现象为:锌片表面有红色固体生成,溶液由蓝色逐渐变为无色;

2A、铜、银都不能与稀盐酸反应,无法比较铜、银的活泼性强弱,试剂不合理,符合题意;

BCu能与AgNO3溶液反应,将Ag置换出来,从而说明铜的活动性强于银,试剂合理;

CAg不能与CuNO32溶液反应,不能将Cu置换出来,从而说明铜的活动性强于银,试剂合理;

故选A

3A、当Zn过量时,固体中含有ZnCuAg,此猜想合理;

B、银的活泼性最弱,最先被置换出来,所以固体中一定有银,此猜想不合理;

C、当Zn不足或恰好反应时,固体中有CuAg,此猜想合理;

D、当Zn不足,还未能将所有银置换出来便消耗完全,则固体中只有Ag,此猜想合理;

故选ACD

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。

[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么?

[猜想与假设]猜想一:溶质只有CaCl2

猜想二:_________________________

猜想三:溶质中含有CaCl2Ca(OH)2;

猜想四:溶质中含有CaCl2HClCa(OH)2

[交流讨论]同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是__________(用化学方程式表示)

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。

[实验设计]同学们设计了如下不同的实验方案,请完成下列表格。

方案

操作步骤

实验现象

实验结论

取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液

酚酞不变色

猜想一正确

酚酞变红色

猜想三正确

取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入____________溶液至过量

_____________

猜想二正确

[反思交流]方案一不能证明猜想一是否正确,理由是______________。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成______________

[拓展与应用]实验证明猜想二是正确的,要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________,然后过滤。

[拓展延伸]在发生化学反应的过程中还伴随着温度的变化。室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示:

1)由图可知,盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_____________(吸热”“放热无热量变化”)反应。

2)向A点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。

3B点对应的溶液中的溶质是_______________(填化学式)

4BC的过程中溶液的pH逐渐________________(增大”“减小无变化”)

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