Question

【题目】（6分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

（1）Ca(OH)2溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为 。

（2）步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。

Answer 1

【答案】（1）＞ MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2

（2）过滤 Na OH

（3）CaCl2

【解析】

试题分析：（1）Ca（OH）2溶液呈碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；

（2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠．化学方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+CaOH，所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；

（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2。