题目内容
【题目】（科学探究）
同学们用如图装置探究燃烧的条件。（白的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）实验中，热水的作用是_____和_____。
（2）实验开始后，观察到的现象是_____，有关反应的化学方程式是_____。对比两处白磷的实验现象，得出的结论是_____，由此可知实验室中的白磷应保存在_____中。
（3）同学们通过学习还知道，可燃物燃烧的剧烈程度除了与可燃物的性质有关外，还取决于可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度。请你选择一个因素设计实验进行验证。
①实验目的：_____。
②实验操作；_____。
③实验现象：_____。
【答案】提供热量 隔绝氧气 铜片上白磷燃烧 
燃烧需要氧气 冷水 ①探究可燃物燃烧的剧烈程度取决于可燃物与氧气的接触面积 ②取粗细不同的铁丝，分别点燃放入等体积盛有纯氧气的集气瓶中燃烧 ③粗铁丝不燃烧，细铁丝剧烈燃烧
【解析】
解：（1）白磷的着火点是40℃，热水能使白磷的温度达到着火点；水中的白磷温度达到了着火点，但是没有与氧气接触，没有燃烧，故填：提供热量；隔绝氧气；
（2）铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点，所以实验开始后，观察到铜片上白磷燃烧，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；而水中的白磷温度达到了着火点，但是没有与氧气接触，没有燃烧，对比可知，燃烧需要氧气；白磷应该保存在冷水中；故填：铜片上白磷燃烧；
；燃烧需要氧气；冷水；
（3）若探究可燃物燃烧的剧烈程度取决于可燃物与氧气的接触面积，可设计如下实验：取粗细不同的铁丝，分别点燃放入等体积盛有纯氧气的集气瓶中燃烧，粗铁丝不燃烧，细铁丝剧烈燃烧；
若探究可燃物燃烧的剧烈程度还取决于氧气的浓度时，可设计如下实验：取等质量的硫，分别点燃放入等体积盛有空气和氧气集气瓶中燃烧，观察到在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色的火焰。
故填：①探究可燃物燃烧的剧烈程度取决于可燃物与氧气的接触面积；②取粗细不同的铁丝，分别点燃放入等体积盛有纯氧气的集气瓶中燃烧；③粗铁丝不燃烧，细铁丝剧烈燃烧（答案合理即可）。
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
①40℃时，氯化钠的溶解度为_____g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_____．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_____．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_____（填标号）．
【题目】在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
试求：（1）表中m值为______；
（2）混合物中KClO3的质量______；
（3）所制得氧气的质量______（写出具体计算过程）．
【题目】如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。向试管中加入下表中的物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( )
试管内物质 | 胶头滴管内物质 | |
A | 氢氧化钠固体 | 水 |
B | 铁粉 | 稀盐酸 |
C | 氯化钡溶液 | 稀硫酸 |
D | 二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 |
A. AB. BC. CD. D
