题目内容

【题目】实验室有两瓶无标签的无色溶液,它们是澄清的石灰水和纯碱溶液.

现在提供下列试剂:①无色酚酞溶液;②碳酸钾溶液;③稀盐酸;④硫酸铜溶液;⑤氢氧化钡溶液;⑥硝酸钾溶液;⑦氯化钡溶液.请你从中选择适当的试剂,用三种方法鉴别两种溶液.

方法

所用试剂

实验现象及结论

1

__________

__________

2

__________

__________

3

__________

__________

【答案】碳酸钾溶液 产生白色沉淀的原溶液是澄清的石灰水,无明显变化的原溶液是纯碱溶液 稀盐酸 产生气泡的原溶液是纯碱溶液,无明显变化的原溶液是澄清的石灰水 氢氧化钡溶液(或氯化钡溶液) 产生白色沉淀的原溶液是纯碱溶液,无明显变化的原溶液是澄清的石灰水

【解析】

解:碳酸钾溶液能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀,与纯碱溶液不反应,分别滴加碳酸钾溶液,产生白色沉淀的原溶液是澄清的石灰水,无明显变化的原溶液是纯碱溶液,可以鉴别;

稀盐酸能与纯碱溶液反应生成二氧化碳气体,与石灰水反应生成氯化钙和水,但无明显变化,分别滴加稀盐酸,产生气泡的原溶液是纯碱溶液,无明显变化的原溶液是澄清的石灰水,可以鉴别;

氢氧化钡溶液(或氯化钡溶液)与纯碱溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,与澄清的石灰水不反应,分别滴加氢氧化钡溶液,产生白色沉淀的原溶液是纯碱溶液,无明显变化的原溶液是澄清的石灰水,可以鉴别。

练习册系列答案
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【题目】梧州市某中学的化学学习小组在做镁条与稀盐酸的实验时,分别往3支试管中各滴入3mL1%的稀盐酸,再分别加入一定长度已去除氧化膜的镁条,实验报告记录如下:

试管

镁条长度

1cm

2cm

3cm

实验现象

产生大量气泡,试管发热,镁条溶解,无沉淀生成

产生大量气泡,试管发热,镁条溶解,出现少量白色浑浊

产生大量气泡,试管发热,镁条溶解,出现较多灰白色沉淀

实验结论:

(1)镁条与稀盐酸反应是一个_____(填“放”或“吸”)热反应,反应方程式为_____.

(2)实验观察到试管中出现灰白色物质的异常现象,且这种白色沉淀的多少与_____有关.

(提出问题)

这种灰白色物质是什么?请你随学习小组的同学们一起进行深入探究。

(查阅资料)

(1)镁能与水反应生成氢氧化镁和氢气。

(2)氢氧化镁微溶于水,其水溶液呈碱性。

(猜想与讨论)

(1)小吴认为灰白色物质是未反应完的镁碎屑,大家对此提出质疑,理由是_____

(2)小周认为灰白色物质是因饱和而析出的氯化镁晶体。并取少量灰白色固体于一支试管中,加入5mL蒸馏水;另取另一支试管加入等量氯化镁晶体,同样也加入5mL蒸馏水,充分振荡后静置,发现氯化镁晶体完全溶解而灰白色固体沉淀未见明显减少,从而否定了小周的猜想。小周上述的验证方法称为_____.

(3)小施认为灰白色物质是氢氧化镁。对于在盐酸的体系中怎么会有碱的存在,小施的解释是,由于镁条的用量较多,当盐酸耗尽后,镁条继续与水反应的原因。镁条与水反应的化学方程式为:_____。可当大家取一些灰白色物质放入水中,然后滴入酚酞溶液时,并未观察到溶液颜色变红的现象,从而否定了小施的猜想。

(4)大家尝试着往灰白色固体中加入硝酸,发现固体能溶解,再往所得溶液中加入AgNO3溶液,发现有白色沉淀生成,说明固体中含有_____离子。另取少量灰白色固体加热,发现固体分解所得气体冷凝后会产生大量水滴,说明固体中含有氧元素和_____元素。通过上述探讨,大家依然不清楚灰白色物质是什么,于是向老师请教,老师笑而不语,建议他们上网查找答案。通过网络查找,同学们获得了满意的答案。

(反思与交流)

经过上述的探究,大家一致认为,在化学实验中我们经常会遇到一些异常现象,此时我们不应简单放过,而要大胆猜想,严谨验证,并多从网络中寻求问题的答案。

【题目】某化学小组用石灰石(含杂质SiO2CaO,还可能含有少量的Fe2O3)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。

(提出问题)废液中的溶质含有哪些物质?

(查阅资料)

SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反应。

FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色。

FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,若pH3.8时,FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。

④已知反应:CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3+ 2NaCl

(假设猜想)

1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是_____

2)结合以上资料,该小组同学作出以下三种合理的猜想。

猜想1:溶质只有CaCl2

猜想2:溶质有CaCl2HCl

猜想3:溶质CaCl2, HClFeCl3

请写出猜想3中有HClFeCl3的依据_____

(实验验证)

实验操作

实验现象

实验结论

步骤1:取少量过滤后的废液于试管中,滴加溶液_____

溶液没有变红

废液的溶质中不含FeCl3

步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量的Na2CO3溶液。

_____

猜想2成立

(反思评价)

1)上述步骤2中,小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理,其原因是_____

2)根据实验结论,实验结束后若要回收CaCl2溶液,正确的操作是:向废液中加入过量的_____,过滤。

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