题目内容
【题目】将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：
（1）反应产生氢气的质量为______g
（2）原样品中所含锌的质量分数_____．
（3）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶质的质量_____
【答案】0.2 32.5% 16.1g
【解析】
（1）由图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，故填0.2。
解：设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
65：2=x：0.2g x=6.5g
161：2=y：0.2g y=16.1g
原样品中所含锌的质量分数为
×100%=32.5%
答：（2）原样品中所含锌的质量分数为32.5%；
（3）反应后所得溶质硫酸锌的质量为16.1g。
【题目】实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
（1）本实验可选用的发生和收集装置为________（填字母）。
（2）取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气量远高于理论值，则可能的原因有________（测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列操作正确的是__（填字母）
A 未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
B 当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
C 集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
D 气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
MnO2用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 |
所用时间/s | 17 | 8 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
①写出上述反应的符号表达式： ________，该反应的基本类型是__________。
②该实验可得出的结论是______________。
③若上述实验选用B做发生装置，也可以制取氧气则长颈漏斗下端管口必须浸没在液体中，原因是_______。若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是____________。
④在实验中也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来_________。
（5）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用________（填字母）装置，收集甲烷气可选用E或F装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是_____________，若用如图装置收集该甲烷，气体由______端通入（填“a”或“b”）
（6）在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有___________。
①采用MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热
③都利用含氧物质的分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同。
A ①③ B ③ ④ C ①② D ②④
（7）某同学在学习了MnO2对H2O2的分解的催化作用之后，对催化剂产生了浓厚的兴趣。于是，他设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操 作 | 装 置 | 现 象 |
1．取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上。 |
| |
2．分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中。 |
| 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生。 |
3．把铜丝网插入①中。 |
| ①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生。 |
回答下列问题：
（a）仪器②在实验中的目的是_____________
（b）能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率_______（填“是”或“否”）理由是_______。
（c）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_____。
A 称量实验前铜丝网的质量并将实验后的铜丝网干燥称重
B 向仪器②中加入二氧化锰
C 将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中（已知铜可以和AgNO3溶液反应生成银白色固体）
D 将铁丝换成铜丝
E 将过氧化氢溶液稀释
（d）该同学查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。
A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
【题目】如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
| 过氧化氢溶液 | 水 | 水 | 水 |
| 二氧化锰 | 氯化钠 | 氢氧化钠 | 硝酸铵 |
A. ①②B. ①③C. ①③④D. ②③④
【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
（实验回顾）如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学式方程式：______________。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气使瓶内气体___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。
（实验改进）
Ⅰ根据铁在空气中生锈的原理，设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。
（说明：装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。）
II．测得实验数据如下表。
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（交流表达）
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，化学方程式为______，计算氢氧化亚铁[Fe(OH)2]的相对分子质量Mr [Fe(OH)2] =_______。
（2）根据上表数据进行计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______(计算结果精确到0.1%)。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①______；②______。
