Question

【题目】实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取2.16g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成5.28g二氧化碳和2.16g水，则该有机物中

A. 一定含有C、H、 O三种元素 B. 只含有C、H 两种元素，不含有O元素

C. 一定含有C、H 两种元素，可能含有O元素 D. 有机物中H、C两种元素质量比为9∶11

Answer 1

【答案】A

【解析】

可燃物完全燃烧时，其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，确定该物质的组成元素。

4.4g二氧化碳中所含C元素的质量=，5.4g水中所含H元素的质量=；生成物4.4g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=1.2g+0.6g=1.8g＜3.2g，则3.2g可燃物中含C、H、O三种元素；C、H两种元素质量比=1.2g：0.6g=2：1。故选：A。