题目内容
【题目】实验室制取某些气体所用的装置如图所示，请回答：
（1）图中标号a的仪器名称是__。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是____。
（3）乙炔（C2H2）是一种可燃性气体，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择__（填字母）。
（4）下列CO2的制备装置中，能起到“随开随制，随关随停”效果的是__（填序号）。
【答案】长颈漏斗 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ C ①③
【解析】
（1）图中标号a的仪器名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗
（2）可用装置A来进行的实验是固固加热型，且试管口塞有棉花，因此实验室加热高锰酸钾来制取氧气可选用A装置制取氧，其反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）根据实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，可知是固液不加热型，由于该反应非常剧烈，可知需要选择能控制反应速率的发生装置，因此制取乙炔气体的发生装置最好选择C；故填：C
（4）①用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大，从而迫使稀盐酸从干燥管中排除并与大理石分离，反应停止；放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应。所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石接触和分离，从而控制反应的发生和停止，故符合题意；
②国体放在大试管中酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应发生和停止，故不符合题意；
③该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体，反应生成气体，将铜网拉出，固液分离，反应停止，故符合题意；
④大理石放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以上，没有形成液封，装置漏气，即使夹上弹簧夹液体也无法压入长颈漏斗，故无法控制反应的发生和停止，故不符合题意；故填：①③
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【题目】下面有关氢氧化钠溶液的配制，请完成：
（1）氢氧化钠的溶解度曲线如1图，则：
①t℃时氢氧化钠溶解度是_____；
②20℃时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现溶液的温度_____（填“上升”“下降”或“不变”），氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），析出的晶体质量是_____g；
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是_____g。
（2）如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
①实验操作示意图中的操作错误的是_____（填编号）；
②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序：_____。
（3）某研究小组对自动充气气球（示意图如下图1）进行下列探究。
[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
①为检验气体是二氧化碳，可选用_____（填试剂名称）。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
②室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_____性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
③将少量白色粉末放入足量水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_____（填“正确”或“不正确”）、
④室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
a | 碳酸氢钠 | 0.10 | V1 |
b | 碳酸钠 | x | V2 |
c | 白色粉末 | 0.10 | V1 |
实验a的化学方程式为_____；表中x=_____；V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）、
[分析并得出结论]
⑤白色粉末是_____。
【题目】小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。
（提出问题）硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗?
（设计并实验）室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。
实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（1）上述表格中V=______________。
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：______________。
（3）定量收集氢气体积可用如图________(填写字母序号)装置。
（实验现象）随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。
（结论与解释）
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是___
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是___
（实验反思）加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是___(写出一点)
（注意：若正确回答下列各题奖励4分，化学总分不超过60分）
（实验拓展）根据上述实验,小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率;为了研究不同金属离子对反应的影响,小明同学继续实验,取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液,实验现象如表(加号越多,代表反应速率越快):
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | ||
加入试剂0.5mL | 水 | 5%NaCl溶液 | 5%Mg2(NO)3溶液 | 5%FeSO4溶液 | 5%CuSO4溶液 |
产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（6）如表中，用水进行实验的目的是_________；
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：①______________；②______________.