题目内容
【题目】下面有关氢氧化钠溶液的配制，请完成：
（1）氢氧化钠的溶解度曲线如1图，则：
①t℃时氢氧化钠溶解度是_____；
②20℃时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现溶液的温度_____（填“上升”“下降”或“不变”），氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），析出的晶体质量是_____g；
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是_____g。
（2）如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
①实验操作示意图中的操作错误的是_____（填编号）；
②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序：_____。
（3）某研究小组对自动充气气球（示意图如下图1）进行下列探究。
[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
①为检验气体是二氧化碳，可选用_____（填试剂名称）。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
②室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_____性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
③将少量白色粉末放入足量水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_____（填“正确”或“不正确”）、
④室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
a | 碳酸氢钠 | 0.10 | V1 |
b | 碳酸钠 | x | V2 |
c | 白色粉末 | 0.10 | V1 |
实验a的化学方程式为_____；表中x=_____；V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）、
[分析并得出结论]
⑤白色粉末是_____。
【答案】60g 上升 饱和 11 90g ①和③ ④①③⑤② 澄清石灰水 酸性 不正确 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 0.10 ﹥ 碳酸氢钠（化学式也可）
【解析】
（1）①由表可知，t℃时，NaOH溶解度是60g；
②NaOH溶于水会放热；有晶体析出，则说明该溶液已达饱和，20℃时NaOH溶解后为109g，所以有11g NaOH固体析出；
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是=100g-100g×10%=90g。
（2）①：①托盘天平后遵循“左物右码”，错误；
②使用玻璃棒搅拌，不应碰到烧杯壁，正确；
③量取液体读取示数时应使视线与液面最低处相平，错误；
④操作正确；
⑤向烧杯中倾倒液体时，应缓缓注入液体，正确。
②正确操作顺序应是称量→量取→倾倒→搅拌。
故填：（1）①60g；②上升；饱和；11；③90g；（2）①③；④①③⑤②。
（3）①二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用澄清石灰水；
②pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性；
③碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；
④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.10g，为了形成对比，所以x的质量也是0.10g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；
⑤根据实验1、3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠。
故答案为：①澄清石灰水；
②酸；
③不正确；
④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.10，＞；
⑤碳酸氢钠。
