题目内容
【题目】为分析由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
组别 | 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 |
稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
剩余固体的质量/g | 10.0 | 4.0 | 4.0 |
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第Ⅰ组实验中反应物_____________(填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
（2）20 g样品中含氧化铜的质量为____________g。
（3）根据第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数____________(写出计算过程)。
（4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图___________。
【答案】稀硫酸 16.0 24.5% 
【解析】
（1）第Ⅱ组加入100g稀硫酸，剩余固体为4.0g，可知第Ⅰ组实验中反应物稀硫酸反应完。
（2）由第Ⅱ组、第Ⅲ组实验可知，剩余固体为铜，即混合物中铜的质量为4.0g，20 g样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g。
（3）根据第Ⅰ组数据可知，参加反应的氧化铜质量为20g-10g=10g，设所用的稀硫酸溶质的质量分数为x，则
；
答：所用的稀硫酸溶质的质量分数为24.5%。
（4）由于第Ⅱ组中硫酸有剩余，所以氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸反应完毕氢氧化钠才和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；加50g稀硫酸导致固体减少了10.0g，则固体减少16.0g消耗的硫酸的质量为
，则剩余硫酸的质量为100g-80g=20g，设与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为y，则
设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为z，生成的氢氧化铜的质量为a，则根据
和
，可得：
解得：z=160g，a=19.6g；
所以在加入40g氢氧化钠溶液时开始有沉淀生成，至200g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，为19.6g，得图：
