题目内容
【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下:
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装人足量的红磷将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸人集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是_____。
（2）该实验得出的结论是_____由本实验还可推知氮气的化学性质是_____。
（3）若将红磷换成木炭.该实验能否获得成功_____（填“ 能”或“否”）?理由是_____。
【答案】耗尽瓶中的氧气 氧气占空气总体积的五分之一 不燃烧，不支持燃烧 否 木炭燃烧生成了气体，瓶内气压不变
【解析】
（1）为保证氧气被完全消耗，红磷需稍过量，故填：耗尽瓶中的氧气；
（2）该实验得出的结论是：氧气占空气总体积的五分之一，故填：氧气占空气总体积的五分之一；
剩余气体不燃烧，不支持燃烧，故填：不燃烧，不支持燃烧；
（3）木炭燃烧生成了气体，瓶内气压不变，故填：否，木炭燃烧生成了气体，瓶内气压不变；
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（实验方案）常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。
（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____。
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
催化剂 | 1g 红砖粉 | 1g MnO2 |
时间 | 152s | 35s |
（结论）该探究过程得出的结论是_____。
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或 红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____和_____是否改变。
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种假设和实验方案）
（假设）_____。
（实验方案）_____。
