题目内容
【题目】A、B、C三个集气瓶（容积: 100ml） 中分别对应盛有二氧化碳、氧气、空气，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷（足量），下列说法错误的是（ ）
A.A瓶中蜡烛立即熄灭，说明二氧化碳不具有助燃性
B.B瓶中蜡烛燃烧一段时间后渐渐熄灭，其原因之一可能是瓶内产生了大量二氧化碳
C.B中蜡烛燃烧比C中白磷燃烧火焰明亮，说明可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关
D.C瓶中白磷燃烧一段时间熄灭，冷却后集气瓶中出现约20ml的水
【答案】C
【解析】
A、A瓶中盛有二氧化碳，蜡烛立即熄灭，说明二氧化碳不具有助燃性，故正确。
B、B瓶中盛有氧气，蜡烛燃烧一段时间后渐渐熄灭，蜡烛燃烧能生成二氧化碳，其原因之一可能是瓶内产生了大量二氧化碳，故正确。
C、B瓶中盛有氧气，C瓶中盛有空气，B中蜡烛燃烧比C中白磷燃烧火焰明亮，但BC中可燃物的种类不同，不能说明可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，故错误。
D、空气中氧气约占21%，C瓶中白磷燃烧一段时间熄灭，冷却后集气瓶中出现约20mL的水，故正确。故选：C。
【题目】某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。
（提出问题）白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
（猜想与假设）同学分别做出如下猜想：
A：碳酸钙 B：氢氧化钙 C：硫酸钙 D：氯化钙 E：硝酸钙
同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是______。
（查阅资料）
（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水。
（2）室温下几种物质的溶解度
物质 | 碳酸钙 | 氯化钙 | 硫酸钙 | 硝酸钙 |
溶解度/g | 0.0013 | 74.5 | 0.3 | 138 |
（进行实验）
实验操作 | 现象 | 结论 | |
① | 取少量白色粉笔研碎于试管中，加入 ______ | 无现象 | A不成立 |
② | 取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌 | 固体没有明显减少 | ______ 不成立 |
③ | 将②进行 ______ 操作，得到清液A和固体，向清液中加入 ______ 溶液，再加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀，沉淀不消失 | C成立 |
请写出③中发生反应的化学方程式______。
注意：若答对以下问题可奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
（拓展延伸）为了测定生石膏的组成（CaSO4xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。
查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。
实验顺序 （按序延长加热时间） | 固体质量/g | |
加热前 | 加热后 | |
1 | 3.44 | 3.26 |
2 | 3.44 | 3.12 |
3 | 3.44 | 2.90 |
4 | 3.44 | 2.90 |
5 | 3.44 | 2.80 |
6 | 3.44 | 2.78 |
7 | 3.44 | 2.72 |
8 | 3.44 | 2.72 |
（1）AB段固体质量不变的原因______。
（2）利用实验数据，计算x=______。
（3）图中CD段固体物质的化学式______。
【题目】根据下列实验装置图，回答问题
发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
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（1）说出仪器甲的名称________。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。可选择的发生装置为________(填字母)。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________。该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的_______(填“①”或“②”)口通入。
【题目】彩漂洗衣液能够去渍、除菌，白色和彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
[使用说明]每2L水加入1瓶盖本品，与洗衣粉混合浸泡效果更佳；遇顽固污渍，可适当提高水温或延长浸泡时间。注意：使用彩漂液清洗彩色衣服时水温不宜超过50°C!
[进行实验]探究过氧化氢溶液的漂白性。
实验1：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化如下表。
浸泡时间 | 20分钟 | 40分钟 | 60分钟 |
布条颜色的变化 | 无明显变化 | 颜色稍变浅 | 颜色明显变浅 |
实验2：将红色布条分别浸泡在4种溶液中，20 分钟后现象如下表。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
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布条颜色的变化 | 无明显变化 | 颜色稍变浅 | 颜色稍变浅 | 颜色明显变浅 |
[解释与结论]
（1）实验1的目的是探究_____________对H2O2溶液漂白效果的影响。
（2）实验2中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要对比实验______________
（3） 实验2中，通过对比②④，得出的结论是__________。
（4）根据上述实验，推测“使用彩漂液清洗彩色衣服时水温不宜超过50°C”的原因是________。
[注意:若答对第（5） （6） 小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
实验小组查得知，FeCl2 溶液对过氧化氢溶液分解有催化效果，在老师的指导下设计以下实验:向两支试管中分别加入等质量不同浓度（5%和2%）的H2O2溶液，再同时用注射器匀速注入等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定（装置气密性良好）两试管中气体压力的变化曲线如图所示:
（5）图2中0-100秒管内气压几乎没有变化的可能原因是________;请你再从图2曲线中找FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的一条规律性结论：_______。
（6）请设计实验证明是FeCl3溶液中的Fe3+ 对过氧化氢溶液分解有催化效果:_______（包括实验步骤和预期现象）
