题目内容
【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式：_____。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是____(填字母序号)。
(3)指出装置B中的错误：____。
(4)实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气。若将E装置装满水来收集该气体，应从___(填“a”或“b”)端通人气体。
(5)请计算，制取3.2g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为___g；需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为____g。
(6)某化学试剂公司报价：高锰酸钾30.50元/kg，30%的过氧化氢溶液21.70元/kg。请从实验操作和生产成本两方面考虑，用_____的方法制取氧气更好(二氧化锰价格低，耗量少，可忽略不计)。这种方法的主要优点是_____。
【答案】
A 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 b 31.6 22.7 30%的过氧化氢溶液 制取相同质量的氧气需要购买过氧化氢溶液比高锰酸钾的价格低；分解过氧化氢用过氧化氢制取氧气不需要加热，操作简便
【解析】
(1)实验室用B装置制取氧气不需要加热，是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，选择固固加热型发生装置，可选用的发生装置是A装置；
(3)如图所示装置B中为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下；
(4)如图所示若将E装置装满水来收集该气体，应从短管进，应从b端通人气体
(5) 设制取3.2g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为x，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为y，则有：
由
解得x=31.6g
由
解得y≈22.7g
答：制取3.2g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为31.6g；需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为22.7g。
(6)由题意高锰酸钾30.50元/kg，30%的过氧化氢溶液21.70元/kg，结合第（5）问的计算可知，生成等质量的氧气，消耗高锰酸钾的质量比30%的过氧化氢溶液的质量大，且高锰酸钾每千克的单价比30%的过氧化氢溶液每千克的单价高，所以用高锰酸钾制氧气的成本更高，另外分解过氧化氢用过氧化氢制取氧气不需要加热，操作简便，故用30%的过氧化氢溶液制取氧气更好。
【题目】初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： 。
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。
A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ | B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ |
C．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ | D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ |
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 。
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式 。
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。
