Question

【题目】在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．

（1）实验中，观察到的现象为 ．

（2）实验中发生反应的化学方程式有 ．

（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 ．

（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 ．

Answer 1

【答案】（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成

（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）加入NaOH的质量小于生成沉淀Cu（OH）2的质量，所以溶质质量减小

（4）NaOH和NaCl

【解析】

试题分析：将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．实验中，观察到的现象为开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成，因为开始是氢氧化钠和硫酸的反应，反应中没有明显的现象，硫酸反应完后，氢氧化钠会和硫酸铜反应产生蓝色沉淀；发生反应的化学方程式有2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是加入NaOH的质量小于生成沉淀Cu（OH）2的质量，所以溶质质量减小；将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡和NaCl；所以恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl。