Question

【题目】含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是（ ）
A.通入的CO质量为8.4g
B.还原后的固体质量为11.2g
C.样品中氧化铁的质量分数为80%
D.样品中氧元素质量分数一定为24%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以

Fe2O3﹣﹣	3CO﹣﹣	2Fe﹣﹣	3CaCO3↓
160	84	112	300
16g	8.4g	11.2g	30g

A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A错误；
B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；
C、样品中氧化铁的质量分数为： ×100%=80%，故C正确；
D、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为： ×100%=24%，故D错误．
故选：C．
根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，依据碳酸钙沉淀的质量进行计算．