题目内容
【题目】我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富。铝土矿就是一种常见的金属矿石，为测定一种铝土矿样品（主要成分是Al2O3，假设其余成分不参与反应，也不溶于水）的纯度，同学们做了如图所示的实验：
请回答：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____________________；
（2）根据己知条件，列出求解实验中参加反应的硫酸的质量（x）的比例式为_______；
（3）题中铝土矿样品的纯度（Al2O3的质量分数）为________；
（4）实验所用的稀硫酸的溶质的质量分数为________；
（5）实验最终所得到的溶液M中，溶质和溶剂质量的最简整数比为_______；
（6）若工业上需炼制135t含铝80％的铝合金，需要题中这种铝土矿的质量是_______。（假设除氧化铝外，其余成分均不含铝元素，炼制过程中没有铝元素损失）
【答案】 Al2O3 + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2O 
80% 19.6% 1:4 255t
【解析】（1）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸铝的质量为y，
由质量守恒定律可知，参加反应的氧化铝的质量为320.4g-300g=20.4g
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
102 294 342
20.4g x y
x=58.8g
y=68.4g
（3）铝土矿样品的纯度为
×100%=80%；
（4）实验所用的稀硫酸的溶质的质量分数为
×100%=19.6%
（5）实验最终所得到的溶液M中，溶质和溶剂质量的最简整数比为68.4g：（320.4g-68.4g+21.6g）=1:4；
（6）设需要题中这种铝土矿的质量是z
Al2O3----------2Al
102 54
z×80% 135 t×80%
z=255t
答：（3）题中铝土矿样品的纯度（Al2O3的质量分数）为80%；
（4）实验所用的稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%；
（5）实验最终所得到的溶液M中，溶质和溶剂质量的最简整数比为1:4；
（6）若工业上需炼制135t含铝80％的铝合金，需要题中这种铝土矿的质量是255t。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如下图所示：
(1)M是______________。
(2)反应过程中，老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液，打乱顺序后，请同学们用一定的方法将三种溶液加以鉴别(不用测定溶液pH的方法)。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入___________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____________。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取少量氧化铁，加入足量该溶液 | 固体完全溶解，且_____________ | 相关的化学方程式为_____________。 为c处溶液，并推知c处溶液中含有的离子有_____________(填写离子符号) |
结论：剩余一种为b处溶液。
