题目内容

【题目】有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠、和氢氧化钡中的一种或几种,取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌、静置,观察到有白色不溶物。

小张同学认为,白色粉末中一定含有硫酸钡;

小李同学认为,小张同学的结论不准确,其理由可用化学方程式表示为______________

针对上述两名同学的观点,小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究

(1)步骤③中,滴入酚酞溶液后,若滤液E为红色,则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是_______(填化学式,下同),由此得出原白色粉末成分组成的结论是______________

(2)小王同学认为,只需要取少量滤渣B,加入过量的稀盐酸,若看到的现象是白色不溶物部分溶解,且有气泡产生,就足以说明原白色粉末的成分是__________________

【答案】 Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOH NaOH NaCl BaCl2 Na2CO3 Ba(OH)2 BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2 BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2

【解析】Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOH,碳酸钡是不溶于水的白色沉淀。(1)步骤③中加入酚酞溶液后为红色,说明溶液显碱性,Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOH,根据步骤加入过量的氯化钡溶液,BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl,所以步骤③后的滤液中含有剩余的氯化钡,生成的氯化钠,以及显碱性的氢氧化钠。经以上分析可知,原白色粉末的组成可能是Na2CO3、Ba(OH)2BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2。(2)硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸,碳酸钡沉淀溶于稀盐酸,取少量滤渣B,加入过量的稀盐酸,白色不溶物部分溶解,且有气泡产生,说明滤渣中含有BaSO4BaCO3,所以原白色粉末的成分是BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2

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