题目内容

【题目】已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH,如下图所示

(1)M______________

(2)反应过程中,老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液,打乱顺序后,请同学们用一定的方法将三种溶液加以鉴别(不用测定溶液pH的方法)。

小明和小红分别取其中一种溶液进行实验:小明向所取溶液中加入___________溶液,观察到有蓝色沉淀生成。

结论:是a处溶液。

小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到____________

结论:是b处或c处溶液。

为进一步确定该溶液成分,小红又设计并完成如下实验:

实验步骤

实验现象

结论及化学方程式

取少量氧化铁,加入足量该溶液

固体完全溶解,且_____________

相关的化学方程式为_____________

c处溶液,并推知c处溶液中含有的离子有_____________(填写离子符号)

结论:剩余一种为b处溶液。

【答案】 氢氧化钠溶液 硫酸铜 酚酞不变色 溶液变为黄色 3H2SO4 + Fe2O3 == Fe 2(SO4)3 + 3H2O H+ 、 Na+ 、 SO42-

【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,硫酸溶液呈酸性,其pH小于7,由图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸,氢氧化钠由显+1价的钠元素和显1价的氢氧根组成,根据化合价原则,其化学式为:NaOH;(2)氢氧化钠溶液和硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钠和水恰好完全反应时其pH等于7,氢氧化钠过量时显碱性硫酸溶液过量时显酸性由题意可知反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀蓝色沉淀是氢氧化铜加入的溶液是可溶性的铜盐例如:CuSO4CuCl2Cu(NO3)2可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠溶液应是a处溶液根据结论:b处或c处的溶液溶液的pH等于7和小于7,溶液呈中性和酸性当加入无色酚酞试液时酚酞不变色。由该溶液向其中加少量的氧化铁固体完全溶解,且溶液变为黄色相关的化学方程式为:3H2SO4 + Fe2O3 == Fe 2(SO4)3 + 3H2O,可知酸过量,为c处溶液,并推知c处溶液中含有的离子有:H+ 、 Na+ 、 SO42-

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