题目内容

某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色．称得试管中剩余固体质量为8.32克．
（1）“在空气中将试管冷却”会导致        ，使“部分红色固体又变回黑色”．
（2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜        克．

（1）铜被氧化  （2）1.6

解析试题分析：（1）铜在较高温度时易被空气中的氧气氧化，故填：铜被氧化；
（2）根据题干提供的数据，固体质量减少量为：10g-8.32g=1.68g
则被还原的氧化铜的质量为：8.4g
故剩余的氧化铜的质量为10g-8.4g=1.6g
故填：1.6．
考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；根据化学反应方程式的计算．
点评：本题考查了一氧化碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．计算可以依据差量法进行．

练习册系列答案
相关题目

竖炉冶铁工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)该工艺流程中，甲烷的作用是_______________________，冶炼出的铁水属于__________________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_________________。(写一个)
(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是_____________。

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
（1）过程I加入铁屑的主要作用是　   　；试写出其对应的化学方程式：　             　；
（2）从固体中分离出铜需采用的方法是　                         ；
（3）滤液中溶质主要为　           （写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe（OH）3，则Fe（OH）2与氧气和水反应的化学方程式为：　                            　。

人们的日常生活离不开金属。请回答下列问题：
（1）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁，钢铁与            直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
（2）实验室用图示实验模拟炼铁反应的原理。
①a处可观察的现象是                                                               ；
②b处点燃酒精灯的目的是                                                          ；
③为确保实验安全，在通入一氧化碳之前应该                                         。
（3）置换反应是化学反应的基本类型之一。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr＝2NaCl+Br2；I2+Na2S＝2NaI+S↓；Br2+2KI＝2KBr+I2由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是                                             。
②下列化学方程式书写错误的是            。

A．C12+2NaI＝2NaCl+I2B．I2+2KBr＝2KI+Br2
C．Br2+Na2S＝2NaBr+S↓D．C12+K2S＝2KCl+S↓

铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和　    　等发生化学反应的过程．铁锈的主要成分是　      　（填化学式），它可用稀盐酸除去．除锈时反应的化学方程式是　                                    　．

日常生活中的不少用品与水银有关，体温计就是其中之一。小明偶患感冒，量体温时不小心将体温计滑落摔碎，地面上散落许多水银珠。小明就想：水银有毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获取以下有关水银的资料：
   
水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大，易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞。
依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：
⑴小明关掉室内所有热源，开窗通风，这样做的目的是              ；
⑵小明戴上手套以避免         ，用小勺把水银收集到盛有         的玻璃瓶中，送交实验室。
⑶最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依据是                        （用化学方程式表示）。

金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是　 　（填序号）．

A．金属的硬度 B．金属的导电性；
C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度．
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　                       　．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为　价．
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是　 　（填序号）．

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等

（7分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。锌锰电池的构造
如图所示。回答下列问题：

（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是         （填字 
母序号）。

A．铜帽B．碳棒C．锌筒D．密封塑料
（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是         。废旧电池的铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈还必须有         参与。
（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为         。
（4）利用废旧电池铜帽（含Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：
（已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O）

①过程Ⅲ中分离操作的名称是         。
②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为         。

以下是某同学进行的两个实验探究
实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1） A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为   
（2）金属C是   ，操作a的名称是   。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：   。
实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：

⑴ 实验前需对镁条进行打磨，目的是   ．
⑵ 检查图1装置的气密性。
⑶ 将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为        。
⑷ 观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图像如图2所示。则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是   ．
t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因       。

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