题目内容
（7分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。锌锰电池的构造
如图所示。回答下列问题：
（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是 （填字
母序号）。
| A．铜帽 | B．碳棒 | C．锌筒 | D．密封塑料 |
（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为 。
（4）利用废旧电池铜帽（含Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：
（已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O）
①过程Ⅲ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（1）AC （2）与氧气、水同时接触 CO2 （3）+3（4）①过滤 ②Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
解析试题分析：（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是铜帽、锌筒；（2）有所学知识可知铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，根据质量守恒定律可推知废旧电池的铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈还必须有二氧化碳参与；（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为+3价，依据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在化学式中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2，设锰的化合价为X，X+（-2）×2+1=0，得到X=+3；（4）因为过程Ⅲ是固液分离所以操作的名称为过滤；有操作的目的可知，制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液过量的A溶液为硫酸溶液，在过氧化氢和硫酸的共同作用下，金属锌和铜转化为硫酸锌和硫酸铜，物质D为加入的金属锌，置换金属铜，同时金属锌和过量的稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，涉及的化学方程式为：Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu ； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
考点：金属材料、金属活动性顺序、物质的推断
化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．
（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
| | | 金属活动性：Fe＞Cu |
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．
[结论]活泼金属能与酸反应．
[分析]①三个反应的共同特点是 ，写出其中一个反应的化学方程式 ．
②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是 ．
（8分）2014年央视 “3．15”晚会上曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。小明同学拿来一片黄色的金属，和小军同学一起进行了相关探究活动。
【猜 想】①小明认为是黄金 ②小军认为是铜锌合金
【设计实验】
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热 | 黄色的金属变黑 |
| ② | 取一小片黄色的金属放入稀硫酸中 | |
（1）由实验①可知，猜想 （填序号）正确；写出反应的化学方程式
。
（2）实验②中的现象是 ，写出反应的化学方程式
。
【反思应用】假设你的观点和小军相同，请你选用一种类别不同于稀硫酸的试剂，再设计一个实验：取一小片黄色的金属放入 溶液中，实验中观察到的现象是 。
