题目内容

【题目】元素周期表是化学学习的重要工具,依据下表回答问题:

(1)表中14号元素的化学性质与_____________元素相似;

(2)通过上表的分析可知:元素所在的周期数=该元素原子核外的_____________

(3)在化学反应中,铝原子失电子形成铝离子,写出铝离子符号_____________

(4)钠元素与氧元素形成的化合物化学式为_____________

【答案】 碳(C) 电子层数 Al3+ Na2O

【解析】本题考查了元素周期表的特点及其应用原子结构示意图与离子结构示意图

(1)元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系密切。14号元素是硅元素,其最外层电子数与碳元素(C)均为4,化学性质相似;

(2)通过上表的分析可知:元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同;

(3)铝原子最外层有3个电子,在化学变化中易失去最外层的3个电子,形成带上三个单位正电荷的离子,铝离子符号是Al3+

(4)钠元素最外层电子数是1,容易失1个电子,带1个单位正电荷,显+1价;氧元素最外层电子数是6,容易得2个电子,带2个单位负电荷,显-2价,正价在前,负价在后,化学式是Na2O。

练习册系列答案
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【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动

(提出问题)木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?

(查阅资料)(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).

(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O

(作出猜想)红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③_______________

(实验探究)

(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再加少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.

(2)按图乙连好实验装置,____________,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水_______________,此时停止加热。

(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:

步骤

现象

结论

①取2.88g红色固体装入试管,滴入足量

_______________,充分反应

红色固体部分减少,溶液变

_______________

猜想____错误

②滤了试管中残留的红色固体,洗涤干燥

称其质量为2.08g

猜想____正确

(评价反思)

(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是_______________(写出1条即可);

(2)要证明氯化钙CaCl2是催化剂还需要验证CaCl2反应前后__________________不变.

(拓展提高)

我们生活中的铜有一部分是由辉铜矿(主要成分为硫化亚铜(Cu2S))的矿石冶炼而成,经测定该矿石由硫化亚铜(Cu2S)和其他不含铜元素的物质组成.现用100g该矿石制得2.16g纯氧化亚铜(Cu2O),该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是__________g.若制得氧化亚铜(Cu2O)的过程中,铜元素的总损耗为20%,通过计算确定该矿石中硫化亚铜(Cu2S)的质量分数_________?(请写出计算过程).

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