Question

【题目】酸和碱是初中化学重要的化合物

⑴将①浓盐酸、②浓硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分别敞口放置在空气 中，一段时间后，溶液质量增加的是______（填序号）．

⑵欲将 50g 溶质质量质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 19.6%的稀盐酸，需要加水_____g，请 简述稀释浓硫酸的正确操作．____________

⑶用 NaOH 固体配制 50g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器 有___________，量取水时若仰视读数，会使得到的溶液中溶质质量分数____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

⑷为中和实验后废液中含有的盐酸，取 100g 废液向其中加入熟石灰，反应过程中溶液的 pH 随加入熟石灰质量的变化关系如图所示．

①请根据图示计算废液中盐酸的质量分数____________．

②当加入 5.6g 熟石灰时，溶液中的溶质有______，若改用 7.4g 氢氧化钠与相同量的废液反 应，反应后所得溶液的 pH______7（填“>”，“<”或“=”）．

Answer 1

【答案】 ②③ 200 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌． 烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管； 偏小 7.3% CaCl2、HCl <

【解析】

（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间溶液的质量会减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间溶液的质量会增加，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液的质量会增加，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的质量会减少，氯化钠溶液敞口放置一段时间溶液的质量无明显变化，所以溶液质量增加的是②③；（2）浓硫酸的在稀释的过程中溶质的质量没有发生改变，假设稀释之后溶液的质量为x，则有，，所以加入水的质量为，稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）配制溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，用量筒量取液体仰视读数会使量取的水偏多，则溶质的质量分数偏小；（4）当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，根据氢氧化钙的质量和反应的化学方程式可以求出盐酸的质量分数。

解：设废液中盐酸的质量为x

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

73 74

x 7.4g

答：废液中盐酸的质量分数为7.3%。

当加入5.6g熟石灰时溶液中发生了2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O的反应，所以溶液中的溶质有CaCl2和没有反应完的HCl，若改用氢氧化钠和相同的废液反应，则中和同样的盐酸需要氢氧化钠的质量为8g，加入7.4g氢氧化钠不能把所有的盐酸中和，盐酸有剩余，所以溶液呈酸性，溶液的pH小于7。