题目内容
【题目】生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，可以说没有硅就没有我们喜欢的计算机。请运用你学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于______元素；硅原子中有______个质子；
（2）SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2R，其中R的化学式为______；硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，写出该反应的化学方程式_____，反应基本类型为______反应；有科学家正研究将硅作为新能源；与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是______。
【答案】氧（O） 14 CO Si+O2
SiO2 化合 温室效应
【解析】
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于氧元素，硅原子中有14个质子；
（2）由SiO2+2C=Si+2R，反应前后硅原子都是1个，反应前碳原子、氧原子都是2个，反应后应该都是2个，包含在2R中，R的化学式为CO；硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，该反应的化学方程式为：Si+O2SiO2，反应基本类型为化合反应；与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是温室效应。
【题目】用镁和硫酸镁固体混合物测定稀硫酸溶质质量分数，先称取10g固体混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 0.12 | m | 0.36 | 0.4 | n |
（1）上表中m=__________、n=___________
（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）__________。
【题目】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
（查阅资料） ①人呼出的气体中主要成分是N2.O2.CO2和水蒸气等。
②CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO2 + H2O。
（提出猜想）过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
（进行实验）
实验 Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
（1）实验操作如图1所示。
（2）实验现象及结论：观察到_________ 现象 ，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验 Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置。其中A装置的作用是________，发生的变化是______变化。
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验 Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如图3所示装置。（提示：C装置中的氢氧化钠溶液用于吸收可能未反应的二氧化碳）
（2）实验记录
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性。向装置中加入药品 | 装置的气密性良好。 | |
② | 打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸 | A装置中观察到的现象有_____，C装置中有气泡出现。 | A装置中发生反应的化学方程式为____； |
③ | 一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。 | 带火星的木条复燃 | 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气 |
（实验反思）
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是________（填“单质”或“化合物”）。
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是____________________。
