[题目]钢铁在生产.生活中有广泛的用途.(1)钢铁属于 (填“纯净物或“混合物 ),(2)炼铁厂常以焦炭.赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3).空气等为主要原料炼铁.请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式 .(3)市场上有一种含铁粉的麦片.食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素.反应的化学方程式为 .这种麦片必须真� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】钢铁在生产、生活中有广泛的用途。

（1）钢铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式_____。

（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（主要成分为盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____。这种麦片必须真空保存，原因是_____。

【答案】混合物 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质

【解析】

一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

（1）钢铁是铁的合金，属于混合物。

（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。这种麦片必须真空保存，原因是防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质。

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（1）：_____________________；

（2）：_____________________；

（3）：_____________________。

【题目】请按题目要求回答：

（1）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定质量的Mg粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_________________（填化学式）。

（2）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可每天生产含Fe98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）____

【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.t1℃时，三种物质的溶解度为B>A>C

B.t2℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数为A=B>C

C.t3℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，仍为饱和溶液

D.t3℃时，三种物质各b g分别放入100 g水中，所得溶液质量相等

【题目】下图为甲、乙两位同学用称量的方法验证质量守恒定律的实验装置图，请回答：

（1）甲同学所做实验有何现象？ _____________________________。

（2）乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸（HCl）与碳酸钠粉末（Na2CO3）接触，反应结束后发现天平的指针____________（选填“偏左”“偏右”或“不偏转”），该反应____________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。接下来，乙同学继续用丙装置完成实验，其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，原因是__________________。

（3）结合本实验，你认为对于有_________________（填物质状态）生成的反应，在验证该反应是否符合质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，并且还需避免受浮力的影响。

【题目】下列实验操作正确的是（　　）

A. 检查装置气密性B. 连接仪器

C. 稀释浓硫酸D. 氢气验纯

【题目】被誉为“中国天眼”的 FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。

（1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_________________。

（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显 + 2 价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_________________。

（3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施__________________。

（4）向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有_________，一定含有___________。（均填化学式）

【题目】往一定量的稀硫酸（H2SO4）中加入过量的Zn粒，如右图所示反应过程中，某物质的质量Y随加入Zn粒的质量变化的关系，则Y不可能表示。

A.溶液中水的质量

B.生成ZnSO4的质量

C.生成H2的质量

D.参加反应硫酸（H2SO4）的质量

【题目】Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：

次数	1	2	3	4
加入稀H2SO4的质量 /g	70	70	70	70
剩余固体的质量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

求：（1）20g合金中铜（Cu）、镁（Mg）的质量。_____

（2）所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。______

（3）第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____

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