题目内容

【题目】（5分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如下：

⑴ 将CaCO3研成粉末的目的是 。

⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）。

⑶ 反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是

。

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g（25℃）

34.0

11.1

37.2

19.5

⑷ 为了得到较纯的K2SO4晶体，常用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。

a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液

【答案】（1）加快反应速率，使反应更充分(提高原料利用率等)

（2）CaCO3 （3）常温下K2SO4的溶解度小 （4）c a

【解析】

试题分析：（1）反应速率的快慢与反应物的接触面积有关，故将CaCO3研成粉末的目的是：加快反应速率，使反应更充分(提高原料利用率等)

（2）循环使用即既作为反应物，又是反应的生成物，所以上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3

（3）根据复分解反应发生的条件，M溶液是(NH4)2SO4溶液，加入KCl，相互交换成分得到K2SO4和NH4Cl，所以结合表中的溶解度数值，判断反应Ⅲ在常温下能实现的原因是：常温下K2SO4的溶解度小

（4）根据（3）分析，反应得到K2SO4和NH4Cl，为检验此晶体是否洗涤干净，实际上就是检验洗涤液中是否含有NH4Cl，所以可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，除去K2SO4，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，看是否产生沉淀，故分别选c 、a

练习册系列答案
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II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变 色，A实验的作用 。

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a．50℃时，甲物质的溶解度是　　　g；

b．30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　；

c．烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 ；

除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。

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