题目内容
【题目】（5分）（1）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。请根据图（一）回答问题：
a．50℃时，甲物质的溶解度是 g；
b．30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 ；
c．烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 ；
除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。
(2)40℃时将图（二）甲、乙、丙物质的饱和溶液各100g降温至0℃，
所得溶液的质量分数的关系是： 。
【答案】（1）a 、40 b、甲、乙
c、甲逐渐减少，乙的固体质量增多 NaOH固体或CaO
（2）乙＞甲＞丙
【解析】
试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度
（1）a 、从曲线图可知：50℃时，甲物质的溶解度是40g
b、30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲、乙
c、浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以向烧杯中加入浓硫酸，会使溶液温度升高，而甲的溶解度随温度的升高而增大，溶解度随温度的升高而降低，所以甲、乙两试管中固体量的变化是：甲逐渐减少，乙的固体质量增多，还有NaOH固体溶于水放出大量的热，或CaO与水反应放出大量的热
（2）从二的溶解度曲线图可看出：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙溶解度随温度的升高而降低，所以40℃时将图（二）甲、乙、丙物质的饱和溶液各100g降温至0℃，甲、乙都有晶体析出，仍然是饱和溶液，此时溶解度的大小关系是：乙＞甲，而对于丙来说，它一降温，由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量都不变，质量分数仍然除在40℃时的状态，所以甲、乙、丙物质所得溶液的质量分数的关系是：乙＞甲＞丙
【题目】（5分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如下：
⑴ 将CaCO3研成粉末的目的是 。
⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）。
⑶ 反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
⑷ 为了得到较纯的K2SO4晶体，常用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液
【题目】(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的基本方法。
（1）下列为A、B、C、D的原子或离子的结构示意图。
①B的原子结构示意图中X为 ；若D的元素符号为S，则D表示的微粒符号是 。
②分析A、C的原子结构，你认为A与C具有相似化学性质的原因是 。
（2）下图为处理汽车尾气化学反应微观示意图，其中A、B、C、D表示4种物质，A和B在一定条件下反应可生成C 和D。
反应前 | 反应后 |
| ||
|
|
|
| |
③物质C中，各元素的质量比为 。
④根据上述微观示意图，处理汽车尾气的化学反应方程式为 。
【题目】下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是
事 实 | 解 释 | |
A | 湿衣服惊干 | 水分子不断运动 |
B | 蔗糖溶液不导电 | 蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子 |
C | 盐酸、稀硫酸具有相似化学性质 | 都含有相同的氢元素 |
D | 热胀冷缩 | 粒子之间的间隔受热增大，遇冷减小 |
