题目内容

【题目】硝酸钾的部分溶解度数据见下表。

温度(℃)

10

20

40

60

溶解度(g/100g 水)

20.9

31.6

63.9

110

20℃时,称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中,用_____(写出仪器名称)搅拌,充分溶解后得到_____(选填饱和不饱和)溶液。

②将上述溶液升温至 60℃,所得溶液的溶质质量分数为_____

③将 60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。

将溶液 I 降温,开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃(选填编号之间。

A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于 10

为得到 60℃时硝酸钾饱和溶液,将溶液 II 恒温蒸发 15 克水,请分析该操作能否达到实验目的并说明理由_____

【答案】玻璃棒 不饱和 20% C 不能溶液 II 恒温蒸发 15 克后溶剂质量为 5g,此时最多可溶解 5.5g硝酸钾,此时溶液中溶质质量为 5g

【解析】

根据固体的溶解度表可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g400g水中需要溶解度的硝酸钾为:31.6g×4=126.4g,所以称取100克硝酸钾固体加入到400克水中,用玻璃棒搅拌,充分溶解后得到不饱和溶液;

②将上述溶液升温至60℃,溶质和溶剂质量不变,所以所得溶液的溶质质量分数为:

20℃,硝酸钾的溶解度是20.9g400g水中需要溶解度的硝酸钾为:20.9g×4=83.6g,所以将溶液I降温,开始析出硝酸钾晶体的温度介于10-20℃(选填编号)之间,故选:C

为得到60℃时硝酸钾饱和溶液,将溶液Ⅱ恒温蒸发15克水,该操作不能达到实验目的,理由是:溶液II恒温蒸发15g后溶剂质量为185g,此时最多可溶解203.5g的硝酸钾,而此时溶液中的溶质质量为50g

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