题目内容

【题目】某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂。

(1)参观污水处理的第一道工序时,现场弥漫着难闻的气味,同学们不禁掩住口鼻。从微粒的角度说明能闻到气味的原因是_____________________

(2)污水处理的第一道工序是经过如图所示的格栅,格栅是带有规则分布的方形网格,其作用是______________

(3)二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥。活性污泥的作用是将污水中的一些有害物质经过生物降解转化为沼气(主要成分为CH4),沼气燃烧的化学反应方程式为_________

【答案】 分子不断运动 过滤 CH4+2O22H2O+CO2

【解析】本题考查了微粒的性质,水的净化,化学方程式的书写。

(1)闻到气味的原因是分子不断运动;

(2)污水处理的第一道工序是经过如图所示的格栅,格栅是带有规则分布的方形网格,其作用是过滤;

(3)甲烷与氧气在点燃时生成了水和二氧化碳,反应的化学方程式是:CH4+2O22H2O+CO2

练习册系列答案
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【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂。

【资料在线】

Ⅰ.金属钙的活动性很强,遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体。

Ⅱ.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应,放出氢气。

Ⅲ.用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ.白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

【探究一:定性分析】

(1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想: 甲:氧气,乙: 氢气

你支持________________(填“甲”、“乙”)观点,理由是__________________

(2)CaH2中氢元素的化合价是____________,写出CaH2与水反应的化学方程式__________

(3)实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙,以下是反应装置图。

装置A是实验室制取氢气的装置,请写出其中反应的化学方程式______________, 装置B 中装有无水氯化钙,其作用是_______________________,若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥,则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置:____________(填①或②),现象是__________________

(4)制备CaH2实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断:上述实验确实有CaH2生成。你认为该结论是否正确_____________(填“是”或“否”),原因是________________

【探究二:产物定量测定】

﹙5﹚测定原理:根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理,采用测量气体的体积的方法,测定制得的氢化钙样品的纯度。甲、乙两位同学分别设计了如下两种方案。

甲方案:准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应,利用下图装置测定生成的气体体积。为了比较准确的测量气体体积,在___________(填字母序号)进行收集。

A.气泡连续均匀时 B.刚开始有气泡时

(6)规格为100mL量筒的最大刻度靠近____________端(填写“M”或“N”)。实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时,收集到的气体体积为______________mL。

乙方案:准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应,利用图2中的一种装置测定生成的气体体积。

实验步骤如下:①连接装置并检查装置气密性;②准确称量所制得的氢化钙样品质量为46mg;③装药品,调节水准管至两边液面相平,读数;④打开分液漏斗活塞,加入足量的水;⑤冷却到室温;⑥调节水准管,至装置两边液面相平,读数、计算生成气体体积。

(7)相同条件下,使用_____________(填“装置A”或“装置B”)能使测定结果更准确。

(8)步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管______________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。

(9)若称取所制得的氢化钙样品质量为46mg,步骤③中读数为10mL,反应结束后充分冷却,步骤⑥中读数为56.7mL。试通过计算求出∶

①样品中氢化钙的质量分数是___________。(该条件下氢气的密度为0.09mg/mL,计算结果保留一位小数)

②若其它操作均正确,仅因下列因素会使氢化钙的质量分数测定结果偏小的是_________(填字母序号)。

A.步骤④中加入的水量不足

B.步骤⑤中没有冷却至室温

C.步骤③中平视凹液面最低处,步骤⑥中仰视凹液面最低处

D.步骤⑥中没有调节水准管至两边液面相平,直接读数

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