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向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
A．小于0.45mol
B．等于0.45mol
C．在0.45mol与0.90mol之间
D．大于0.90mol
50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：0.05L×18mol?L-1=0.90mol；根据Cu+2H2SO4（浓）
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CuSO4+SO2↑+2H2O可以知道，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．
故答案为：A．
练习册系列答案
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在反应2A+B2=C+3D中，已知50gA与12gB2恰好完全反应生成30gC物质，若D的相对分子质量为32，则B的相对原子质量为（　　）
A．18B．25C．36D．12
某同学实验时，用氢气将16克氧化铜完全还原成铜．该同学实验中，实际要消耗氢气的质量是（　　）
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（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的质量．
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（3）实验结束后过滤，若将滤液蒸干，得到固体的质量．
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g
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A．9%B．10%C．12%D．15%
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（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数；（精确到O．001）
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某化工厂生产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜．现准备用40t该产品生产10%的硫酸铜溶液．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量．

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