题目内容
将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中．向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g．
计算：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．（如果计算结果除不尽保留一位小数）
计算：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．（如果计算结果除不尽保留一位小数）
设：Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
=
x=
=10.6g
=
y=
=11.7g
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数=
×100%=3.6%
（2）反应后溶液的质量=11g+50g+79.7g-19.7g=121g
溶液中溶质的质量分数=
×100%=10%
答：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为3.6%；
（2）生成物溶液中溶质的质量分数为10%．
|
| 106 |
| x |
| 197 |
| 19.7g |
x=
| 106×19.7g |
| 197 |
| 117 |
| y |
| 197 |
| 19.7g |
y=
| 117×19.7g |
| 197 |
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数=
| 11g-10.6g |
| 11g |
（2）反应后溶液的质量=11g+50g+79.7g-19.7g=121g
溶液中溶质的质量分数=
| 11g-10.6g+11.7g |
| 121g |
答：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为3.6%；
（2）生成物溶液中溶质的质量分数为10%．
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