题目内容
【题目】下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是
A. Na+、 Mg2+、 CO32- B. H+、 Cu2+、 NO3-
C. NH4+、 Fe3+、 SO42- D. K+、 Ba2+、 Cl-
【答案】D
【解析】pH=10 的溶液中大量共存氢氧根离子,离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存;A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀;氢离子和氢氧根离子结合生成水,铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀;C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气;D K+、 Ba2+、 Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水时,能共存;选D
【题目】根据表中信息,请回答下列问题:
部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- | PO43- |
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | 溶 | |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 | 不 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | — | 不 |
说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“徽”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
(1)CaCO3属于______(填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”)。
(2)表中可溶于水的硫酸盐有__种。
(3)在溶液中,磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能,写出化学方程式;若不能,说明理由。______
(4)某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。
① 溶液甲中溶质的组成情况可能有______种。
② 实验设计:探究溶液甲中可能含有的溶质
a.探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 取少量溶液甲于试管中,加入铁粉 | 是否_________ |
b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2
方案编号 | 实验操作 | 实验现象 |
2 | 取少量溶液甲于试管中,加入_______溶液 | 是否产生蓝色沉淀 |
3 | 取少量溶液甲于试管中,加入Na2SO4溶液 | 是否产生白色沉淀 |
上述三个方案中有一个不合理,请指出不合理的方案编号并说明理由:__________。
③ 欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl2固体,应采取的简单操作是_________。
【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,导致无法判断中和反应进行的程度,于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性,也可能呈_____,也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
无色酚酞溶液______ | 溶液呈碱性,使其呈碱性的微粒是_____ | |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈______ |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
粉末部分或全部消失.溶液变为黄色 | 溶液呈_____,反应的化学方程式是_____ | |
____________ | 溶液呈______ |