题目内容
【题目】实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为g)
(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________g。
(2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_______。
(3)滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。
【答案】2.2 53% )酸
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，实验中产生的二氧化碳气体质量=80g+90g-167.8g=2.2g；
（2）设10 g甲瓶样品中碳酸钠的质量为x。
x＝5.3 g；
固体样品中碳酸钠的质量分数=
答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。
(3) 紫色石蕊遇酸变红色。滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
英才计划期末调研系列答案
【题目】现有
的
溶液，请按照下面要求计算：
上述溶液中所含溶质的质量为______。
上述溶液与足量的盐酸反应，最多可生成
多少克______？
向106g上述溶液中逐滴加入的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：
；当全部转化为
后，再加入盐酸才开始放出
请在图中画出产生气体的曲线______。
另取
溶液边搅拌边加入的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格：
物质 |
| HCl | x | NaCl |
|
|
质量 |
|
|
|
|
| m |
则x是______；
______。
【题目】为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品 溶液总质量 | 氯化钡溶 液质量 | 过滤后烧杯和溶液总质量 (滤液的损失忽略不计) |
45 g | 55 g | 76.7 g |
[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]
(1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符________。(请写出计算过程)
(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
