Question

【题目】小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

序号	盐酸溶液浓度	2分钟内产生氢气的体积
1	5%	10mL
2	15%	28mL

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____（a或b）管接c。

（3）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过_________来体现反应快慢的。

（4）小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:______________。

（5）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑ b 相同时间内产生气体多少 没有换用不同浓度盐酸多次实验等(5)温度

【解析】

（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）氢气的密度小于水。图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的b管接c，排入量筒中水的体积即为收集的气体体积；

（3）由此推断实验是通过相同时间内排入量筒中水的体积（即相同时间内产生气体多少）来体现反应快慢的；

（4）其他同学认为结论不可靠，他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实验等；

（5）锌和盐酸反应放热，由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关，即温度越高，反应速率越快。