[题目]氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一.该反应的微观示意图如下.其中 D 是一种常见的氧化物.(1)反应前后化合价发生改变的元素是 (2)请在答题卡框内画出 D 的微观结构图像. (3)该反应的化学方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如下，其中 D 是一种常见的氧化物。

（1）反应前后化合价发生改变的元素是__________________

（2）请在答题卡框内画出 D 的微观结构图像。__________

（3）该反应的化学方程式是__________。

【答案】氧元素和氮元素 5O2+4NH34NO+6H2O

【解析】

由微观示意图可列出反应方程式：O2+NH3→NO+D，由质量守恒定律，且D 是一种常见的氧化物，可知D为H2O。则氨催化氧化的反应方程式为5O2+4NH3=4NO+6H2O。

（1）由反应方程式可知，反应前后化合价发生改变的元素是氧元素和氮元素。

（2）H2O的微观结构图像

（3）由分析可知，氨催化氧化的反应方程式为5O2+4NH34NO+6H2O

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（1）该中和反应的化学方程式是_____；

（2）老师给予小聪的评定是结论不准确。请你帮小聪分析老师的理由是：_____

（3）请你另外设计一个实验，探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”。

填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	_____	_____
_____	_____	_____

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
30

【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

【题目】向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。

（1）溶液的导电能力逐渐减弱的原因是_____。

（2）溶液处于B点时,其中含有的微粒是OH-和_____（填微粒符号）。

（3）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数。_____

【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（）

A. 丙物质的溶解度随温度的升高而降低

B. T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大

C. P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%

D. 保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法

【题目】向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示：

（1）写出 ab 段发生反应的化学方程式。________________

（2）C 点对应的溶液中含有的金属离子是什么？________________

（3）为什么关系图中 bc 段斜率小于 ab 段？________________

【题目】俄罗斯方块你玩过吗？下面是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列“口＂中对应的化学符号或符号所表达的含义。

_________________ ________________ ________________

【题目】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？

（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；

猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。

（查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应

（2）H2+CuOCu+H2O

（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的品红溶液褪色	有_____生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气	/	/
④冷却，将A中液体用水稀释	A中液体变为____色	有硫酸铜生成

（表达交流）

（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是____________________。

（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+_______

（3）若猜想二正确，装置E中发生反应的化学方程式是___________________________。

（反思拓展）

下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。

① 锌、铜、稀盐酸 ② 锌、硫酸铜溶液 ③ 锌、铜、氯化镁溶液

【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________。

（2）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

（提出问题）废液中含有哪些物质？

（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是________。（写一种猜想）

（实验设计）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	________的猜想正确。
	②________。	________的猜想正确。
	③________。	________的猜想正确。

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