Question

【题目】过氧化钙晶体（）微溶于水，广泛应用于环境消毒。一种制备过氧化钙晶体的实验流程如下：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。

（2）操作a得到的溶液中仍有浑浊，可能的原因是______（填一条）。

（3）反应Ⅱ中没有元素化合价发生改变，其化学方程式为______。

（4）中元素的化合价为______，中钙元素和氧元素质量比为______。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 滤纸破损，过滤时液面高于滤纸边缘（答案合理即可） CaCI2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaCl2·8H2O↓＋2NH4Cl -1 5:4

【解析】

（1）反应Ⅰ中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应；

（2）操作a是过滤,过滤后得到的溶液中仍有浑浊；可能的原因是滤纸破损，过滤时液面高于滤纸边缘等；

（3）反应Ⅱ中没有元素化合价发生改变,氯化钙和过氧化氢、氨水、水反应生成过氧化钙和氯化铵，其化学方程式为：CaCI2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaCl2·8H2O↓＋2NH4Cl；

（4）CaO2设中O元素的化合价为x，CaO2钙元素的化合价是+2，根据题意有：

（+2）+2x=0，x=-1；CaO2中钙元素和氧元素质量比为40：（16×2）=5：4。