题目内容
【题目】某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是____________。
(2)求废水中氢氧化钠的质量分数_______ (写出计算过程)。
(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线_______。
(4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:
物质 | 纯度 | 价格(元/kg) |
浓硫酸(工业级) | 98% | 0.6 |
浓盐酸(工业级) | 98% | 0.4 |
若工厂每天需处理上述废水8吨,选用__________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)更合算,每天可节约________元(保留整数)。
【答案】红色变为无色 10% 
浓硫酸 373
【解析】
(1)当恰好完全反应时，为中性，而酚酞在中性环境为无色，所以溶液的颜色变化是无色；
(2)根据图可知，加入100g硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，设废水中氢氧化钠的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，
x=10%，y=14.2g，
(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0，所以七点为0，至加入硫酸溶液100g，硫酸钠质量达到最大为14.2g，之后不再变化，Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线如图：
；
(4)设若工厂每天需处理上述废水8吨，需要的98%硫酸的质量为a，需要的30%的盐酸的质量为b，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得：
a=1t，b=0.73t，
所用硫酸的价值为1t×1000kg/t×0.6元/kg=600元，所用盐酸的价值为0.73t×1000kg/t×0.4元/kg=292元，若工厂每天需处理上述废水8吨，选用 浓盐酸更合算，每天可节约600元-292元=308元。
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【题目】一些食物的近似pH如下表：
食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米粥 |
pH | 2.9-3.3 | 3.5-4.5 | 6.3-6.6 | 6.8-8.0 |
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是__________，它能使紫色石蕊试液变成______色。
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的_______。在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式________________。
