题目内容
【题目】根据图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A. 28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液
B. 将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)＝m(KNO3)＞m(Na2CO3)
D. 除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40 ℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
【答案】B
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A、28℃时，硝酸钾溶解度大于40g，将40gKNO3溶于100g水得到不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、温度大于43℃，升高温度Na2CO3的溶解度减小，饱和溶液升高10℃，有晶体析出，说法正确，符合题意；
C、三种物质的饱和溶液质量不知道，无法比较，说法错误，不符合题意；
D、温度小于40℃， KNO3和Na2CO3的溶解度受温度影响相似，降温结晶不能除去KNO3中混有的Na2CO3，说法错误，不符合题意。
故选B。
【题目】某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是____________。
(2)求废水中氢氧化钠的质量分数_______ (写出计算过程)。
(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线_______。
(4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:
物质 | 纯度 | 价格(元/kg) |
浓硫酸(工业级) | 98% | 0.6 |
浓盐酸(工业级) | 98% | 0.4 |
若工厂每天需处理上述废水8吨,选用__________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)更合算,每天可节约________元(保留整数)。