题目内容
【题目】下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答:
(1)图中A、B、C、D粒子共表示_____种元素;D中x =__________。
(2)A、B、C、D中表示的阳离子的离子符号为__________。
(3)一个银原子质量是一个碳12原子质量的____倍。
【答案】3 8 Al3+ 9
【解析】
（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素；由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8；
（2）由四种粒子的结构示意图可知，在A中，核内质子数是13，核外电子数是10，是铝离子，离子符号为：Al3+；
（3）由元素周期表的信息可知，银的相对原子质量为108，由于相对原子质量之比等于其质量之比，所以一个银原子质量是一个碳12原子质量
倍=9倍。
名校联盟冲刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案
【题目】某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是____________。
(2)求废水中氢氧化钠的质量分数_______ (写出计算过程)。
(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线_______。
(4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:
物质 | 纯度 | 价格(元/kg) |
浓硫酸(工业级) | 98% | 0.6 |
浓盐酸(工业级) | 98% | 0.4 |
若工厂每天需处理上述废水8吨,选用__________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)更合算,每天可节约________元(保留整数)。
【题目】化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究：
（1）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，同学们设计了实验方案一：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量稀盐酸，先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH． | pH逐渐变大至pH=7，最后pH＞7 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 |
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH=7，最后pH＞7才能证明反应发生了？______。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热的，同学们设计了实验方案二：
取20℃时的NaOH溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，然后用温度计测量溶液温度。随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图一所示：
①滴加至8mL时，充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色，盐酸滴加至______mL时，溶液呈中性。
②继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是______。是否可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液探究中和反应是否放热？______（填“是”或“否”）。
（3）小强同学对方案二的实验有异议，他找到了前几天所做的实验数据记，图二是烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系图，造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：①______，②______。