题目内容
【题目】推理是化学学习的重要方法之一,下列说法正确的是( )
A.酸雨的pH小于7,因此pH小于7的雨水一定是酸雨
B.溶液具有均一性和稳定性,因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C.置换反应生成单质和化合物,因此生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D.点燃可燃性气体前要检验气体纯度,因此点燃甲烷前一定要检验气体的纯度
【答案】D
【解析】
A、酸雨的pH小于7,但pH小于7的雨水不一定是酸雨,正常雨水的pH为5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水,故选项错误。
B、溶液具有均一性和稳定性,但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液,如水,故选项错误。
C、置换反应生成单质和化合物,但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应,如CO+CuO Cu+CO2,故选项错误。
D、点燃可燃性气体前要检验气体纯度,为防止发生爆炸,因此点燃甲烷前一定要检验气体的纯度,故选项正确。
故选:D。
【题目】同学们在整理实验室时,发现一包白色粉末状药品,老师说该药品由氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠中的两种组成,同学们对此很好奇,于是对这包白色粉末的成分进行如下探究。
(作出猜想)猜想一:_______ 猜想二:CaCO3和NaOH 猜想三:NaCl和NaOH
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取一定量白色粉末于烧杯中,加足量水,搅拌 | ________ | 猜想三不成立 |
(2)取少量(1)中所得溶液于试管中,向其中滴入氯化铜溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
(3)另取少量(1)中所得溶液于试管中,向其中滴加过量的____溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想一成立 |
写出步骤(3)中发生反应的化学方程式____。
(拓展延伸)如何测定该白色粉末中碳酸钙的质量分数呢?某同学利用碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳来测定该白色粉末中碳酸钙的质量分数,利用下列装置测定二氧化碳的质量。
(1)将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中并不断搅拌,判断白色粉末中碳酸钙完全反应的实验现象是_____。
(2)已知反应前的总质量[m(大烧杯+白色粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)],要计算生成CO2的质量,至少还需要的数据是____(填序号)。
A m(小烧杯) B m(大烧杯) C m(大烧杯+反应后剩余物)