题目内容
【题目】镁是航空工业的重要材料，请根据所学知识，回答下列问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______________。
（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为______，该微粒的符号为_______。请写出2种与其核外电子总数相等的微粒符号_______、______。
（3）镁铝合金用于制造飞机机身、发动机零件等，它是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不能在空气中熔炼的原因是______________________。该合金也可作为一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于______（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】24.31 12 Mg2+ Ne Na+ 高温条件下，镁和铝在空气中熔炼会被氧化 化学
【解析】
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；
（2）圆圈内的数字为质子数，故它的质子数为12；
质子数＞核外电子数，该微粒为阳离子，为镁原子失去2个最外层电子后，形成的镁离子，故该微粒的符号为：Mg2+；
（3）该微粒的核外电子数为2+8=10，氖原子为10号元素，原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数=10，钠原子为11号元素，原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数=11，原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，从而带上一个单位的正电荷，形成钠离子，故钠离子的核外电子数为10，故填：Ne、Na+；
（3）镁、铝属于活泼金属，在高温的条件下能与空气中的氧气反应生成金属氧化物，故该合金不能在空气中熔炼，故填：高温条件下，镁和铝在空气中熔炼会被氧化；
完全吸氢后得到MgH2和Al，有新物质MgH2生成，属于化学变化。
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