Question

【题目】某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示的实验。试回答

(1)写出生成白色固体b的化学方程式___(任写一种)。

(2)步骤①中加入过量稀硝酸的目的是__步骤①中用稀盐酸代替稀硝酸产生的后果是__

(3)若现象C无白色沉淀生成，则干燥剂的成分为___

(4)若现象C有白色沉淀生成，并测得其质量为2.87g，同时测得白色固体b的质量为1g，则现象C白色沉淀的化学式为___则干燥剂的成分为___

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl) 完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验氯离子 引入氯离子，对溶液a中氯离子的检验造成干扰 CaO和NaOH CaCO3 NaOH和CaCl2

【解析】

(1)根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl)；

(2)检验氯离子，加硝酸银之前，需要先排除碳酸根离子和氢氧根离子的干扰，所以加入过量的稀HNO3的目的是：完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验氯离子；步骤①中稀HNO3溶液不能用稀HCl溶液替代，否则会引入氯离子，对氯离子的检验造成干扰；

(3)现象c若无白色沉淀，白色固体中不含氯离子，所以干燥剂成分为CaO和NaOH；

(4)白色固体b是碳酸钙，化学式为CaCO3；

根据质量守恒定律计算氯化钙的质量为：

2.87g×÷＝1.11g

氯化钙中含有钙元素质量为：

1.11g×＝0.4g

1g碳酸钙中含有钙元素的质量为：

1g×＝0.4g

故干燥剂中不含CaO，其成分为NaOH和CaCl2。