题目内容
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图所示的装置，用该装置对粗锌进行实验．请完成下列实验报告：
(1)实验目的：测定________．
(2)实验用品：托盘天平、药水瓶、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰(主要成分是________和________)．
(3)实验步骤：如下表所示．
(4)问题探究(不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响)：
①该实验中碱石灰的作用是________，若去掉碱石灰，所测定的粗锌的纯度会________(填“偏大”或“偏小”)．
②若将粗锌换成石灰石，该实验能否用于石灰石样品纯度的测定？________(填“能”或“不能”)，理由是________．
③若将药水瓶改成直导管，粗锌换成纯锌，用该实验测定锌的相对原子质量，则结果会________(填“偏大”或“偏小”)．
解析：
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答案：(1)粗锌的纯度 (2)NaOH；CaO (3)②粗锌表面产生气泡；Zn＋2HCl (4)①吸收H2中HCl和水蒸气；偏大；②不能；产生的CO2将被碱石灰吸收，得不到生成的CO2的质量；③偏小 分析：本题根据已学过的化学知识对粗锌的组成进行测定．根据题中所提供的样品、实验装置及步骤，可以看出该同学是通过测定粗锌和盐酸反应前后的质量，来求出产生H2的质量，进而计算出粗锌的纯度的．所以在实验中碱石灰的作用是吸收生成H2中的HCl和水蒸气，以保证测定结果准确．若去掉碱石灰，HCl和水蒸气会随着H2一起逸出，从而使H2的生成量偏高，使测定的结果偏大．若将粗锌换成石灰石，由于生成的CO2被碱石灰吸收，得不到生成气体的质量，所以该实验不能用于石灰石样品纯度的测定．若将药水瓶改成直导管，粗锌换成纯锌，那么在反应后有部分水蒸气和HCl随H2逸出，所以使测定的结果偏小． |
ZnCl2＋H2↑；③0.2 g；65％
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告（1）实验目的：测定
（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO与Na0H的混合物）．
（3）实验步骤：
| 实验内容和步骤 | 实验现象 | 结论（或化学方程式） |
| ①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g | ||
| ②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应 | 发生的化学方程式： | |
| ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g | 产生H2的质量为 粗锌的纯度为 |
①该实验中碱石灰的作用是
②若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请你帮助完成下列实验报告．
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告．
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告
（1）实验目的：测定______．
（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO与Na0H的混合物）．
（3）实验步骤：
| 实验内容和步骤 | 实验现象 | 结论（或化学方程式） |
| ①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g | ||
| ②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应 | 发生的化学方程式： | |
| ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g | 产生H2的质量为______g． 粗锌的纯度为______ |
①该实验中碱石灰的作用是______，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
②若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定______（填“能”或“不能”），理由是______．
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果______．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请你帮助完成下列实验报告．