题目内容
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置,用该装置对粗锌样品进行实验.请你帮助完成下列实验报告.
(1)实验目的:测定粗锌的纯度.
(2)实验用品:托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶
药品:粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH)
(3)实验步骤:
1.称量10.0g粗锌放在铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g.
2.将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应,可以观察到的实验现象为______,反应的化学方程式______.
3.反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则产生H2的质量为______g,粗锌的纯度为______.
(4)问题探究:(说明:不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响.)
1.该实验中碱石灰的作用是______,若去掉碱石灰,则所测定的粗锌纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
2.若只将粗锌换成石灰石,原实施方案能否用于石灰石样品的测定______(填“能”或“不能”),理由是______.
解:(2)2、铜网不与盐酸反应,锌能与盐酸反应生成氢气,因此实验时会有大量的气泡放出.
3、依据锌与盐酸反应会生成氯化锌与氢气,再结合化学方程式的书写要求书写即可
(3)反应前后装置的质量差是氢气的质量,生成氢气的质量是:120g-119.8g=0.2g
设反应的锌的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
锌的质量分数=×100%=65%
(4)1、碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体,这样不会使其散出从而不会影响氢气的质量,去掉它会使氢气的计算值变大,导致计算出的锌变大纯度也偏大.
2、二氧化碳能与碱石灰反应,使产生气体的质量无法测量,所以该实验不可行.
故答案为(3)2、粗锌逐渐溶解,有大量气泡产生; Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3、0.2;65%;(4)1、防止饮料瓶中水蒸气和HCl气体随H2逸出;偏大.2、不能;碱石灰能吸收二氧化碳气体.
分析:(3))2、铜网不与盐酸反应,锌能与盐酸反应.3、反应前后装置的质量差是氢气的质量,再利用方程式求解即可.
(4)1、碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体,这样可使氢气的质量更准确一些.
2、二氧化碳能与碱石灰反应,使产生气体的质量无法测量,所以该实验不可行.
点评:该题是一道综合性较强的题目,解题时抓住质量守恒这一主线进行了分析与探讨并进行相关的计算,是一道训练学生思维与分析问题能力的中档题.
3、依据锌与盐酸反应会生成氯化锌与氢气,再结合化学方程式的书写要求书写即可
(3)反应前后装置的质量差是氢气的质量,生成氢气的质量是:120g-119.8g=0.2g
设反应的锌的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
锌的质量分数=×100%=65%
(4)1、碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体,这样不会使其散出从而不会影响氢气的质量,去掉它会使氢气的计算值变大,导致计算出的锌变大纯度也偏大.
2、二氧化碳能与碱石灰反应,使产生气体的质量无法测量,所以该实验不可行.
故答案为(3)2、粗锌逐渐溶解,有大量气泡产生; Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3、0.2;65%;(4)1、防止饮料瓶中水蒸气和HCl气体随H2逸出;偏大.2、不能;碱石灰能吸收二氧化碳气体.
分析:(3))2、铜网不与盐酸反应,锌能与盐酸反应.3、反应前后装置的质量差是氢气的质量,再利用方程式求解即可.
(4)1、碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体,这样可使氢气的质量更准确一些.
2、二氧化碳能与碱石灰反应,使产生气体的质量无法测量,所以该实验不可行.
点评:该题是一道综合性较强的题目,解题时抓住质量守恒这一主线进行了分析与探讨并进行相关的计算,是一道训练学生思维与分析问题能力的中档题.
练习册系列答案
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某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置,用该装置对粗锌样品进行实验.请帮助完成下列实验报告
(1)实验目的:测定 .
(2)实验用品:托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO与Na0H的混合物).
(3)实验步骤:
(4)问题探究:(说明:不考虑空气中CO2、和H2O对实验的影响)
①该实验中碱石灰的作用是 ,若去掉碱石灰,则所测定的粗锌纯度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
②若只将粗锌换成石灰石,原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定 (填“能”或“不能”),理由是 .
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌,用原方案测定锌的相对原子质量,则结果 .(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(1)实验目的:测定
(2)实验用品:托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO与Na0H的混合物).
(3)实验步骤:
实验内容和步骤 | 实验现象 | 结论(或化学方程式) |
①称量10.0g粗锌放在铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g | ||
②将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应 | 发生的化学方程式: | |
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g | 产生H2的质量为 粗锌的纯度为 |
①该实验中碱石灰的作用是
②若只将粗锌换成石灰石,原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌,用原方案测定锌的相对原子质量,则结果
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置,用该装置对粗锌样品进行实验.请帮助完成下列实验报告
(1)实验目的:测定______.
(2)实验用品:托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO与Na0H的混合物).
(3)实验步骤:
实验内容和步骤 | 实验现象 | 结论(或化学方程式) |
①称量10.0g粗锌放在铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g | ||
②将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应 | 发生的化学方程式: | |
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g | 产生H2的质量为______g. 粗锌的纯度为______ |
①该实验中碱石灰的作用是______,若去掉碱石灰,则所测定的粗锌纯度______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
②若只将粗锌换成石灰石,原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定______(填“能”或“不能”),理由是______.
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌,用原方案测定锌的相对原子质量,则结果______.(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)