题目内容
【题目】小明的妈妈经常为小明蒸碱面馒头吃，有一次小明仔细查看了包装说明，发现此品牌中碳酸钠含量大于98%．他从家里带样品来学校实验室检验其中碳酸钠含量是否属实．现准确称取11g试样放在烧杯中，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸50g，此时烧杯内溶液总质量为56.6g（杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）生成CO2质量是g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符？（计算结果精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】
（1）4.4g
（2）解：设样品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中所含溶质质量为y
Na2CO3+ | 2HCl=2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 73 | 44 |
x | y | 4.4g |
106：x=44:4.4g
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数是10.6g/11g×100%=96.4%
96.4%<98%，故不符标准
答：生成的二氧化碳的质量为4.4g；样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，样品中碳酸钠含量与标签不相符；
（3）解：73:44=y:4.4g
y=7. 3g
所用稀盐酸的溶质的质量分数是7.3g/50g×100%=14.6%。
答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是14.6%。
【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，故烧杯中减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。生成的二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g；（2）利用化学方程式，根据碳酸钠与二氧化碳反应的质量比即可计算出样品中碳酸钠的质量，利用二氧化碳与盐酸反应的质量比即可计算出所取稀盐酸中溶质质量。
设样品中碳酸钠的质量为x；所用稀盐酸中溶质质量为y；
Na2CO3+ | 2HCl=2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 73 | 44 |
x | y | 4.4g |
x=10.6g
y=7.3g
样品中碳酸钠的质量分数= 
×100%=96.4%
96.4%<98%，故不符标准；（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数= 
×100%=14.6%
【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
