题目内容
【题目】勇往直前学习小组的同学到实验室完成《实验活动4溶液酸碱性的检验》。
（1）【探究实验一】自制指示剂
如图所示，同学们在（填仪器名称）中将西红柿等捣烂，加入酒精浸泡，用纱布将浸泡的汁液过滤或挤出，分开盛放；请你分析，用酒精浸泡不用水浸泡的原因可能是指示剂中的有效成分具有的性质。
（2）【探究实验二】验证溶液的酸碱性
同学们选择了实验室中的三种溶液，进行下列实验，实验报告如下：
通过分析比较， 不适合替代石蕊作为指示剂检验溶液的酸碱性。
（3）【探究实验三】哪种自制指示剂效果更好?
同学们用上面药品配制出了不同pH值的溶液，完成了下面的实验，现象记录如下：
根据记录同学们得出了自己的结论：代替酸碱指示剂效果最好的是：
小冰：杜鹃花汁 小城：茄子皮汁 小美：红萝卜汁
你同意的结论。请你评价小美的结论；
（4）【处理废液】同学们将所有废液汇集到废液缸中，用pH试纸测试溶液显碱性，请你判断溶液中一定存在的溶质是（不考虑所有指示剂对溶质的影响）；
小丽为确认废液中可能存在的物质是否存在，她取少量废液样品，向其中加入 ， 再用pH试纸测试，确定了废液的成分；同学们采取正确的方法处理了废液，完成了实验。
【答案】
（1）研钵；在酒精中的溶解度比在水中大或不易溶于水易溶于酒精等
（2）西红柿汁
（3）小冰；结论不正确，红萝卜汁只能检验强酸性或强碱性的溶液或红萝卜汁只能在强酸性或强碱性的溶液中才能变色或在pH值为5～12时，溶液都不变色或无法检验pH值为5～12时溶液的酸碱性
（4）氯化钠和碳酸钠；过量的氯化钙或过量的硝酸钙或过量的氯化钡或过量的硝酸钡
【解析】在研钵中将西红柿等捣烂，加入酒精浸泡，用纱布将浸泡的汁液过滤或挤出，分开盛放；请你分析，用酒精浸泡不用水浸泡的原因可能是指示剂中的有效成分具有在酒精中的溶解度比在水中大或不易溶于水易溶于酒精等性质，通过分析比较，西红柿汁不适合替代石蕊作为指示剂检验溶液的酸碱性，因为其加入酸和碱都不会变色，此实验看小冰的结论。小美的结论结论不正确，红萝卜汁只能检验强酸性或强碱性的溶液或红萝卜汁只能在强酸性或强碱性的溶液中才能变色或在pH值为5～12时，溶液都不变色或无法检验pH值为5～12时溶液的酸碱性，将所有废液汇集到废液缸中，用pH试纸测试溶液显碱性，溶液中一定存在的溶质是（不考虑所有指示剂对溶质的影响）氯化钠和碳酸钠；为确认废液中可能存在的物质是否存在，她取少量废液样品，向其中加入过量的氯化钙或过量的硝酸钙或过量的氯化钡或过量的硝酸钡，再用pH试纸测试，确定了废液的成分，因为加入的物质可以消除碳酸钠的干扰。
故答案为：（1）研钵；在酒精中的溶解度比在水中大或不易溶于水易溶于酒精等（2）西红柿汁（3）小冰；结论不正确，红萝卜汁只能检验强酸性或强碱性的溶液或红萝卜汁只能在强酸性或强碱性的溶液中才能变色或在pH值为5～12时，溶液都不变色或无法检验pH值为5～12时溶液的酸碱性；（4）氯化钠和碳酸钠；过量的氯化钙或过量的硝酸钙或过量的氯化钡或过量的硝酸钡（1）根据常用仪器的名称解答
（2）根据物质在酒精中溶解度比在水中大解答
（3）根据四种汁液在酸碱中的变色解答
（4）根据表中数据及颜色变化解答
（5）根据表中数据及颜色变化解答
（6）根据复分解反应的条件解答
（7）溶液ＰＨ＜７为酸性，碳酸盐和酸反应有二氧化碳生成
【题目】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，我们可以用图1所示装置来测定空气中氧气的含量。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
（1）【分析讨论】①实验装置漏气；② ， 导致装置内氧气有剩余；③……
（2）【实验与交流】在老师的指导下，同学们查阅了白磷、红磷等物质燃烧需要的最低含氧量如下：
资料1：
可燃物名称 | 红磷 | 白磷 | 蜡烛 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三个小组分别用上述过量红磷、白磷、蜡烛三种物质进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度会不断变小，会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水，且不与澄清石灰水反应。根据以上信息回答下列问题：
①白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是。
②请写出红磷燃烧的化学方程式 ， 该反应属于反应（填一种基本反应类型）；有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是。
③兴趣小组用白磷代替红磷进行实验，已知化学反应前后元素种类和质量都不发生改变，若该实验中消耗的氧气质量为0.8克，则理论上生成的五氧化二磷的质量为。
（3）【实验拓展】某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
实验过程中，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 ， 现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气，其理由是
（5）【提出问题】氮气是怎样减少的呢？
【作出假设】氮气是与镁条反应而减少的。
【查阅资料】
①镁条在空气中燃烧时，不仅与空气中的氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁（氮化镁中氮元素的化合价为-3价），请写出镁条与氮气反应的化学方程式；
②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请你写出该反应的化学方程式
（6）【验证实验】用坩埚钳夹持镁条，点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，镁条燃烧，发出暗红色火焰，生成淡黄色粉末，并放出大量的热。
【得出结论】镁条能在氮气中燃烧生成固体氮化镁。
【实验反思】通过以上实验探究，我们可以知道用于测定空气中氧气含量所选用的药品，应符合的条件是。