题目内容
（6分）小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。《实验原理》
⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
⑵在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
《实验步骤》
⑴用 取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ ml），倒入烧杯中，加入20 ml蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液。
⑵量取45.0 ml溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ ml），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 ml。
《交流反思》⑴在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
⑵在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
《数据处理》根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？（3分）
《实验步骤》(1)量筒(1分)
《交流反思》(1)没有影响，因为溶质的质量不变(1分)
(2)滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色(1分)
《数据处理》
解：设白醋中醋酸的质量分数为x％
60 40
12mL×1.0g/mL×x% （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
60：（12mL×1.0g/mL×x%）=40：[（45-5）mL×1.0g/mL×1.0%]
解得：x=5
答：白醋中醋酸的质量分数与标签的标注相符。
(关系式1分，比例式1分，答案1分)解析:
略
《交流反思》(1)没有影响，因为溶质的质量不变(1分)
(2)滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色(1分)
《数据处理》
解：设白醋中醋酸的质量分数为x％
60 40
12mL×1.0g/mL×x% （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
60：（12mL×1.0g/mL×x%）=40：[（45-5）mL×1.0g/mL×1.0%]
解得：x=5
答：白醋中醋酸的质量分数与标签的标注相符。
(关系式1分，比例式1分，答案1分)解析:
略
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小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关化学知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
【提出问题】这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
【实验原理】
（1）醋酸属于 （“有机”或“无机”）酸，能与 （填物质类别）发生中和反应．
（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】
（1）用 取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．
（2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管吸取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加 到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在实验步骤（1）中，加适量水稀释白醋，对实验结果 （填“有”或“无”）影响．为什么？ ．
（2）在实验步骤（2）中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
【解释与结论】
根据实验数据，通过计算，判断这瓶白醋中醋酸的含量 （“是”或“否”）与标签的标注相符．
【提出问题】这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
【实验原理】
（1）醋酸属于
（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】
（1）用
（2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管吸取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加
【交流反思】
（1）在实验步骤（1）中，加适量水稀释白醋，对实验结果
（2）在实验步骤（2）中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
根据实验数据，通过计算，判断这瓶白醋中醋酸的含量