题目内容
小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？小明于是用有关酸碱的知识做了如下实验：实验步骤①先用量筒取12mL白醋（密度近似为1.0g/mL）倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%（密度近似为1.0g/mL）的氢氧化钠溶液，逐滴的滴加到稀释后的白醋中，同时不断搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．（反应原理：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O ）请问：（1）CH3COOH中C、H、O的原子个数比为：
（2）该瓶白醋中溶质的质量分数为多少？
分析：（1）利用化学式中各原子的个数比等于各元素符号右下角角码的比，求解时要注意一个化学式中各元素原子的分布．
（2）首先计算出反应时氢氧化钠的质量，再利用化学方程式进行已知一个反应物求另一个反应物的计算．
（2）首先计算出反应时氢氧化钠的质量，再利用化学方程式进行已知一个反应物求另一个反应物的计算．
解答：解：（1）利用化学式中原子的个数关系解决：故答案为：1：2：1
（2）解：由题知，实际参加反应的氢氧化钠质量为：（45.0-5.0）mL×1.0g/mL×1.0%=0.4g
设该瓶白醋中溶质的质量分数为x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
60 40
x 0.4g
=
x=0.6g
则醋酸的溶质质量分数是：
×100%=5%
答：该瓶白醋中溶质的质量分数为5%．
（2）解：由题知，实际参加反应的氢氧化钠质量为：（45.0-5.0）mL×1.0g/mL×1.0%=0.4g
设该瓶白醋中溶质的质量分数为x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
60 40
x 0.4g
| 60 |
| 40 |
| x |
| 0.4g |
x=0.6g
则醋酸的溶质质量分数是：
| 0.6g |
| 12mL×1.0g/mL |
答：该瓶白醋中溶质的质量分数为5%．
点评：此题是对醋酸有关知识的考查，涉及到醋酸分子的意义及常规的化学方程式的计算，计算的形式是已知一个反应物求另一个反应物．
练习册系列答案
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小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关化学知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
【提出问题】这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
【实验原理】
（1）醋酸属于 （“有机”或“无机”）酸，能与 （填物质类别）发生中和反应．
（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】
（1）用 取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．
（2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管吸取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加 到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在实验步骤（1）中，加适量水稀释白醋，对实验结果 （填“有”或“无”）影响．为什么？ ．
（2）在实验步骤（2）中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
【解释与结论】
根据实验数据，通过计算，判断这瓶白醋中醋酸的含量 （“是”或“否”）与标签的标注相符．
【提出问题】这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
【实验原理】
（1）醋酸属于
（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】
（1）用
（2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管吸取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加
【交流反思】
（1）在实验步骤（1）中，加适量水稀释白醋，对实验结果
（2）在实验步骤（2）中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
根据实验数据，通过计算，判断这瓶白醋中醋酸的含量