题目内容
一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料合成一系列化工原料和燃料的化,合成气可通过天然气的重整得到,如CH4+H2O═CO+3H2.合成气可制二甲醚,二甲醚被称为21世纪的新型燃料.合成气还可用于冶炼金属.请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程,回答下列问题:
(1)铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]中碳元素、氧元素的质量比为
(2)二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制的.用合成气制二甲醚时,还产生了一种常温为液态的氧化物,写出该反应的化方程式:
(3)上述生产流程的突出优点是
(4)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质.仅用合成气为原料不可能得到的物质是
A.草酸(H2C2O4) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2].
(1)铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]中碳元素、氧元素的质量比为
3:20
3:20
.合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为CO+CuO
Cu+CO2
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CO+CuO
Cu+CO2
(写出其中一个反应).
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(2)二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制的.用合成气制二甲醚时,还产生了一种常温为液态的氧化物,写出该反应的化方程式:
2CO+4H2
CH3OCH3+H2O
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2CO+4H2
CH3OCH3+H2O
.
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(3)上述生产流程的突出优点是
重复利用尾气中的二氧化碳气体,既防止温室效应,又节约原料
重复利用尾气中的二氧化碳气体,既防止温室效应,又节约原料
.(4)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质.仅用合成气为原料不可能得到的物质是
AC
AC
(填字母序号).A.草酸(H2C2O4) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2].
分析:(1)根据化学式确定组成元素,根据CO或氢气的还原性写化学方程式
(2)根据反应物与生成物写出化学方程式
(3)根据循环示意图推出重复利用的气体
(4)根据反应前后元素种类不变,原子个数不变分析解答.
(2)根据反应物与生成物写出化学方程式
(3)根据循环示意图推出重复利用的气体
(4)根据反应前后元素种类不变,原子个数不变分析解答.
解答:解:(1)铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]中碳元素、氧元素的质量比为 12:16×5=3:20.合成气一氧化碳与氢气具有还原性,铜绿分解生成的黑色固体是氧化铜,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳.反应方程式为
CO+CuO
Cu+CO2.
(2)由信息可知合成气(CO和H2)在一定的条件下能生成二甲醚(CH3OCH3)和水,写出该反应的化方程式:2CO+4H2
CH3OCH3+H2O.
(3)上述生产流程中铜绿分解生成二氧化碳,一氧化碳还原氧化铜也生成二氧化碳,二氧化碳水和甲烷能重整生成一氧化碳和氢气,因此重复利用尾气中的二氧化碳气体,既防止温室效应,又节约原料.
(4)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质.根据反应前后元素种类不变,原子个数不变,可知反应前后碳原子与氧原子个数比一定是1:1,而A中碳原子与氧原子个数比是1:2,C中生成物中有氮元素,不可能得到.故选 AC.
故答案为:(1)3:20. CO+CuO
Cu+CO2.
(2)2CO+4H2
CH3OCH3+H2O.
(3)重复利用尾气中的二氧化碳气体,既防止温室效应,又节约原料.
(4)AC.
CO+CuO
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(2)由信息可知合成气(CO和H2)在一定的条件下能生成二甲醚(CH3OCH3)和水,写出该反应的化方程式:2CO+4H2
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(3)上述生产流程中铜绿分解生成二氧化碳,一氧化碳还原氧化铜也生成二氧化碳,二氧化碳水和甲烷能重整生成一氧化碳和氢气,因此重复利用尾气中的二氧化碳气体,既防止温室效应,又节约原料.
(4)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质.根据反应前后元素种类不变,原子个数不变,可知反应前后碳原子与氧原子个数比一定是1:1,而A中碳原子与氧原子个数比是1:2,C中生成物中有氮元素,不可能得到.故选 AC.
故答案为:(1)3:20. CO+CuO
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(2)2CO+4H2
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(3)重复利用尾气中的二氧化碳气体,既防止温室效应,又节约原料.
(4)AC.
点评:本题考查了根据化学式确定元素质量比,根据反应物与生成物会写化学方程式,能根据质量守恒定律解决实际问题.
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